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第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第1讲一、元素与物质的关系1．元素(1)定义：具有相同(或)的同一类原子的总称。(2)存在形态：和化合态。(3)地壳中含量：按质量含量由多到少前五位的元素是。核电荷数游离态质子数O、Si、Al、Fe、Ca2．元素与物质的关系单质：由组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。同一种元素[思考·感悟]1．由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？[提示]不一定。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨等虽然是由同种原子构成，但二者混合形成混合物。二、物质的分类和转化1．物质分类的常用方法(1)树状分类法：(2)交叉分类法：2．物质间的转化(1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系：(2)元素不同价态的代表物间的转化关系：上述有关转化的化学方程式为：①，②，③，④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。N2＋3H22NH34NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[思考·感悟]2．碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？[提示]不一定。如Na2O2、Al2O3、Mn2O7都不是碱性氧化物。三、胶体1．分散系的分类2．胶体的性质及应用性质形成条件应用丁达尔效应可见光束入射鉴别和聚沉、加电解质、加带相反电荷的胶粒制豆腐、净水电泳通直流电静电除尘加热溶液胶体明矾3.Fe(OH)3胶体的制备(1)操作：向沸水中滴入，至液体呈透明的色，停止加热。(2)化学方程式：。饱和FeCl3溶液红褐FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl[思考·感悟]3．如何除去Fe(OH)3胶体中的NaCl?[提示]用渗析法。Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Na＋、Cl－可以透过半透膜，用此法可以提纯胶体。1．(2011·海淀质量检测)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物.解析：分子中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物属于酸类，但分子中含有的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH分子中有4个氢原子，但它属于一元酸。答案：A2．(2011·菏泽高三统考)下列有关说法中正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键解析：A项，纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐；C项，化学变化中的最小微粒是原子，即不能通过化学变化实现原子之间的相互转化；D项，AlCl3分子间存在的是共价键。答案：B3．下列物质反应不能生成盐的是()A．金属溶于酸B．碳酸盐溶于酸C．氧化物溶于水D．金属氧化物和碱反应答案：C解析：在物质转化关系中，金属与酸、盐与酸反应均可生成盐，A、B项所指反应能生成盐；酸性氧化物与碱反应也能生成盐，在酸性氧化物中，有部分属于金属氧化物，如Mn2O7，所以D项反应也能生成盐；氧化物溶于水，若能与水反应，则生成物是相应的酸或碱。4．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质微粒分别向两极移动，胶体中的分散质微粒向某一极移动C．溶液中溶质微粒的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶体微粒带电，但胶体是电中性的；B项，若溶液中的溶质微粒为电中性的，通电时不移动；C项，溶液中溶质分子的运动也是无规律的。答案：D5．判断正误：(1)CO2、NO2、CO等都属于酸性氧化性。()(2)酸性氧化物中一定不含金属元素。()(3)胶体都能产生电泳现象。()(4)蛋白质溶液和蔗糖溶液，前者有丁达尔效应无者无。()(5)明矾是一种良好的杀菌消毒净水剂，是因为其溶于水能产生胶体。()(6)溶液中溶质离子或分子能透过滤纸，胶粒不能透过。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)∨(5)×(6)×6．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有KOH溶液，NH4SCN溶液，煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象得出结论：(1)三个烧杯中形成分散系的名称：A__________________，B__________________，C__________________。(2)写出有关反应的离子方程式：A中____________________________________________，C中____________________________________________。解析：A中，3KOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3KCl，溶液中出现浑浊现象，故形成悬浊液；B中，3NH4SCN＋FeCl3===3NH4Cl＋Fe(SCN)3，形成红色溶液；C中，FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，形成胶体。答案：(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋考纲展示考点关注(1)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念(2)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(3)了解胶体是一种常见的分散系(1)对物质从不同角度进行分类，并预测性质，明确保存方法(2)以单质、氧化物、酸(或碱)、盐为主线，理解元素的单质及化合物之间的转化(3)用胶体知识解释生产、生活中的应用1．物质的分类2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系[特别提醒](1)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应，即不一定能通过一步反应转化成相应的酸、碱。[例1](2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3[解析]本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步转化为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；根据C――→O2CO――→O2CO2――→MgC知，C项正确；H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。[答案]C探规寻律解答物质转化类题目须明确元素的单质及其化合物之间相互转化关系，一般以元素化合价升高为主线：(1)金属元素：单质→碱性氧化物→碱→盐，如Na→Na2O→NaOH→钠盐。(2)非金属元素：氢化物→单质→酸性氧化物→含氧酸→盐，如CH4→C→CO2→H2CO3→碳酸盐。1－1.表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：可采用排除法，A中SiO2为酸性氧化物，Na2CO3为盐；B中CO为不成盐氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。答案：D1－2.(2011·南昌高三调研)通过复合总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：A项，NaCl不属于含氧化合物；C项，Na2O和Na2O2中钠的化合价相同，但二者属于不同的氧化物；D项，物理变化可能有化学键断裂，如HCl溶解于水后电离。答案：B1－3.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素是高价氧化物对应的水化物，则a可能是()①C②N2③S④F2A．只有①③B．只有④C．①②③D．①②③④解析：此题易用代入法，根据选项的特点，首先将④中的F2代入，则c、d不可能为F的氧化物，且F不存在最高价氧化物对应的水化物，故B、D项不正确；然后可将②代入，a若为N2，则b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3。答案：C分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1nm1nm～100nm100nm分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明、或半透明浑浊、不均匀、不透明分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质微粒能否透过滤纸能能不能分散质微粒能否透过半透膜能不能不能分散系溶液胶体浊液分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、豆浆、肥皂水、血液、雾、云、烟油水混合物、泥水[特别提醒]胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，并非是丁达尔效应。[例2](2010·宿州模拟)下列叙述正确的是()A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜[解析]胶体是分散系，其分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A错误；胶体是分散系，属于混合物，B错误；胶体粒子可通过滤纸，不能透过半透膜，D错误。[答案]C归纳拓展胶体在生产、生活中的一些应用①盐卤点豆腐；②工业制肥皂；③明矾、Fe2(SO4)3净水；④FeCl3溶液用于伤口止血；⑤江河入海口处形成三角洲；⑥建筑工业中水泥硬化；⑦工业除尘，冶金厂大量烟尘用高压电除去；⑧土壤胶体中微粒的吸附和交换过程，保肥作用；⑨冶金工业选矿，原油脱水，塑料、橡胶及合成纤维的制造；⑩制有色玻璃，金属、陶瓷材料的改进等。2－1.(2011·苏州高三模拟)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()解析：胶体微粒直径大于1nm，小于100nm，胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质微粒直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或离子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质微粒大小无关。答案：C2－2.(2011·福州三校高三联考)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染解析：A项，血液属于胶体，血液透析的原理是渗析；B选项是盐析，与胶体的聚沉有关；C选项是发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与胶体无关；D项，静电除尘与胶体的电泳有关。答案：C2－3.已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋浓度之比为1010∶1，其中正确的是()A．①④⑥B．