布氏漏斗

添加溶液添加固体及出气安全漏斗温故•以下说法正确的是（）A、用浓硫酸可以干燥氮氧化物、氢气和氨气B、制备乙酸丁酯时可以用饱和碳酸钠溶液吸收C、铝热剂溶于足量的稀盐酸加硫氰化钾，未出现红色、铝热剂中一定不含氧化铁D、淀粉水解后生成的葡萄糖，可以直接加入新制的氢氧化铜检验。B实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液B知新注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且外焰加热A、固--固加热装置(一)、气体的发生装置可用于制备氨气、氧气、甲烷B、固（液）-液不加热装置注意事项：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下可用于制备H2、CO2、SO2、NO、NO2、C2H2、H2S启普发生器注意事项：启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2(不可用于制C2H2、SO2NO2)启普发生器改良ABC注意事项（1）检验装置的气密性（2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸C、固（液）-液反应物（加热）可用于制备Cl2、、HCl练习1、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是BA．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用亚硫酸钠（粉末）与浓硫酸制二氧化硫D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳1、常见除杂装置:双通加热管干燥管洗气瓶（二）、气体的净化装置双通加热管:一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：用铜网除去混合气体中O2。气体的净化原则（1）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（2）一般情况下，易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收。（3）一般除杂在前，干燥在后。若是双通加热管除杂，则干燥在前。①水:可除去易溶性杂质②强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。③饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：CO2（HCl、SO2）----饱和NaHCO3溶液SO2（HCl、SO3）----饱和NaHSO3溶液H2S（HCl）----饱和NaHS溶液④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2等。⑤溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、C2H2。常见除杂试剂有：洗气瓶2、常见干燥装置:干燥管干燥剂的选择干燥剂状态干燥装置酸、碱性据气体的氧化、还原性干燥剂选择气体的酸碱性干燥剂的酸碱性保持一致如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶干燥酸性或中性的气体。浓硫酸可以干燥CO、NO、H2气体。如生石灰、碱石灰、固体NaOH。干燥碱性或中性的气体。如无水氯化钙，可干燥中性、酸性、碱性气体。常见干燥剂：注意1、不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），2、常把无水CuSO4的白色固体装入干燥管中，通过颜色变化来检验水蒸气的存在（但因其吸水率低不能作干燥剂）。3、有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。但是可以干燥氢气、氮氧化合物①酸性干燥剂:②碱性干燥剂:③中性干燥剂:练习2：用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层AD选择装置原则：根据气体的溶解性或密度（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。（三）、气体的收集装置排空气法CO2、Cl2、HCl收集密度大于空气的气体H2、NH3收集密度小于空气的排水法(或排饱和溶液法)Cl2:排饱和食盐水CO2:排饱和NaHCO3溶液SO2:排饱和NaHSO3溶液H2、O2、NO、C2H2、N2、CO注意导管不能深入集气瓶太长D下列制备和收集气体的实验装置合理的是()练习3：下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别有图1和图2表示。下列选项中正确的是()发生装置中的药品干燥和集气装置A二氧化锰和双氧水图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1D练习4：（四）、尾气处理装置总原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。（3）燃烧或袋装处理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。练习5：实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。decb(2)装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。防止倒吸吸收多余的SO2，以防污染空气1、检查气体的纯度点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。如：H2、CO等气体还原金属氧化物时，应先通入气体，将装置内的空气排净并验纯后，再加热金属氧化物。H2纯度检查文字描述:用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。（五）、注意的几个问题（1）装配仪器时：从下向上；从左往右加入试剂时：先固后液；查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有些实验为防氧化往往最后停止通气。（2）仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下2、连接及拆卸问题练习7、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）()A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处D练习8在实验室欲制取适量的NO气体。①下图中最适宜完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的现象。I铜屑和稀硝酸发生NO气体排水收集NO气体水主要是接收B中排出的水反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。总结：强化记忆1、掌握10种气体制备的反应原理：2．掌握6种有毒或能污染空气的尾气的处理方法。①Cl2、SO2、NOx用NaOH溶液吸收；②NH3、HCl用水吸收；③CO用燃烧的方法。3．牢记3种常见干燥剂不能干燥的气体。①浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI；②碱石灰不能干燥：CO2、SO2、HCl、Cl2、NOx；③无水氯化钙不能干燥：NH3。