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第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料中招考点清单化学方程式梳理1.化合反应：金属+氧气(1)铝在常温条件下反应：_____________________(2)Mg、Fe分别在点燃条件下反应：①______________________②______________________4Al+3O2══2Al2O32Mg+O2══2MgO点燃3Fe+2O2══Fe3O4点燃(3)Cu在加热条件下反应：_____________________________2.置换反应：活泼金属+稀酸盐+H2(1)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：①_____________________________②_____________________________③_____________________________2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl══MgCl2+H2↑2Cu+O2══2CuO△Fe+2HCl══FeCl2+H2↑④_____________________________(2)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：①_____________________________②_____________________________③_____________________________④_____________________________Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑3.置换反应：金属+盐溶液①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜________________________②铝与硫酸铜溶液：__________________________③铜与硝酸银溶液：__________________________④锌与硫酸铜溶液：________________________Fe+CuSO4══FeSO4+Cu2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4══ZnSO4+Cu新金属+新盐4.复分解反应：金属氧化物+酸①氧化铁与稀盐酸：__________________________②氧化铁与稀硫酸：____________________________________③氧化铜与稀盐酸：________________________④氧化铜与稀硫酸：__________________________Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl══CuCl2+H2OCuO+H2SO4══CuSO4+H2O5.高频考点：高炉炼铁的原理(不属于置换反应)①一氧化碳还原赤铁矿：_________________________②一氧化碳还原磁铁矿：________________________Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO══3Fe+4CO2高温考点梳理考点一常见的金属材料金属材料包括_________和______。1.金属的物理性质(2012、2008年考查)物理性质共性具有良好的_______性、______性和延展性，但这些性质差别也较大纯金属合金导电导热差异性颜色大多数金属为银白色，但是铜为______色，金为______色状态常温下大多为固体，但汞在常温下为______紫红黄液态【归纳总结】金属之最生活中应用最广泛的金属是______；地壳中含量最多的金属元素是______；熔点最高的金属是______；熔点最低的金属是______；人体中含量最多的金属元素是______。铁铝钨汞钙2.合金(高频考点)(2013、2012、2011、2008、2007年考查)(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些______或_______，制得的具有金属特征的物质。合金属于______物。(2)特性：合金的______和______一般比组成它们的纯金属更高，____________等也更好，熔点_____。金属比较合金和纯金属的硬度非金属混合密度硬度抗腐蚀性能低(3)常见的合金①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。②钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。③其他常见的合金：硬铝和黄铜。金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至少有几种金属？不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。1种考点二金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年外均考查)探究金属的性质1.金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。(1)常温条件下：_____________________铝与氧气反应：很好的抗腐蚀性(2)点燃或加热条件下：铁与氧气反应：_____________________铜与氧气反应：_____________________4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2══Fe3O4点燃2Cu+O2══2CuO△①铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？②“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？因为铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其内部铝进一步被氧化。说明金的化学性质稳定。金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色________________________________________________Mg+2HCl══MgCl2+H2↑2.金属与稀酸反应(规律：金属+酸→盐+氢气)(1)常见金属与酸反应Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色__________________________________________________Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色__________________________________________________Fe+2HCl══FeCl2+H2↑Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑【温馨提示】①金属与酸反应都产生气泡，放出热量，但是多少有别；大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成+2价，并且溶液由无色变为浅绿色。②金属与酸反应后，溶液质量均增加。(2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中__________的金属与____发生反应。氢前面酸3.金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)(1)反应发生的条件①必须是______________置换____________(K、Ca、Na除外)。②反应中盐必须_______________。活动性强的活动性弱的可溶于水现象反应的化学方程式铝与硫酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为无色____________________2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu(2)常见金属与盐溶液的反应铜丝与硝酸银反应铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色____________________Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag活动性顺序：铝》铜》银①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。生成的是亚铁盐。4.置换反应(1)定义：由一种________与一种_______反应，生成另一种_______和另一种_______的反应。(2)表达式：A+BC→AC+B(3)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。单质化合物单质化合物5.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：【记忆口诀】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：MgZnCuAg减弱(2)金属活动性顺序的探究(详见实验突破栏目)(2010、2009年考查)：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶液反应进行判断。(3)金属活动性顺序的应用①由金属活动性顺序可知排在氢(H)前的金属属于较活泼金属，排在氢(H)后的金属属于不活泼金属。②判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠______，它的活动性就越_____；③判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_____；④判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。前强氢氢考点三金属资源的利用和保护1.金属的冶炼(详见实验突破栏目)(必考)(1)常见的铁矿石：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(含Fe3O4)等。(2)炼铁原料：_________、________、CaCO3和空气。(3)主要反应_____________________________。铁矿石焦炭3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2高温2.金属的锈蚀和保护(1)金属锈蚀的条件(高频考点)(2013、2012、2011、2010、2009年考查)①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________、________等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为________，用________可以除锈，反应化学方程式________________________________。氧气水蒸气氧化铁盐酸6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O【特别提醒】久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿是铜与空气中的氧气、水和__________共同作用的结果。②常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是_____________________________________________________________________________。二氧化碳铝能与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内层铝被进一步腐蚀为什么安装在南方沿海的铁门比安装在北方的更容易生锈？因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿的空气中含有较多的水蒸气，所以铁更容易生锈。(2)防锈原理：隔绝氧气、水蒸气。(3)防锈措施：①保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)、在铁表面涂保护膜(如________、______、____________________:等)②改变铁的内部结构制成合金(如不锈钢等)等涂油刷漆镀耐磨和耐腐蚀的铬(4)金属锈蚀条件的探究(详见实验突破栏目)(高频考点)(2013、2012、2011、2010年考查)3.金属资源的保护(1)防止金属的锈蚀。(2)金属的回收利用。(3)应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。(4)寻找金属的替代品。废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃，这种做法对吗？为什么？这种做法是错误的，废旧金属应回收利用，既可以保护环境，又可以节约资源。考点四有关不纯物质的计算1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯物质间的关系。2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×(1-所含杂质的质量分数)。3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。100%纯物质的质量纯度不纯物质的质量常考类型剖析类型一金属材料金属材料涉及的命题点主要有：①地壳中含量最多的金属元素(铝)；②合金的判断；③金属的物理性质；④纯金属与合金性质的比较。考查题型多以选择题为主，有时也会在综合应用题中出现。主要以文字叙述的形式考查，有时也会结合图片考查