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专题四氧化还原反应内容索引考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点二氧化性、还原性强弱规律考点三氧化还原反应的“四条”规律考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念知识梳理11.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂，____是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。=====高温答案Fe2O3COCFeCO2Fe⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr⑦SO3＋H2O===H2SO42.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是_______________(填序号，下同)，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于复分解反应的是______。答案①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2②3O2=====放电2O3③Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑⑥2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪答案[正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()√×××××题组一正确理解氧化还原反应123题组集训21.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的4解析解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。题组二电子转移方向和数目的表示方法及应用2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是；属于歧化反应的是，属于归中反应的是，属于部分氧化还原反应的是。1234答案④⑤②③③④⑤3.(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是()1234A.C＋H2O=====△CO＋H2B.H2＋CuO=====△Cu＋H2OC.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.SO3＋H2O===H2SO4解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。解析2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====△2ClO2↑4.(2016·金华模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.CO2的氧化性强于KClO3的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性1234返回反思归纳考点二氧化性、还原性强弱规律知识梳理11.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如：Fe2＋、S、Cl2等。答案得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能反应。答案越强发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性，如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性____，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2S。答案=====△=====点燃=====△越强＞越强答案[正误辨析]正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质()(2)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu＞Fe2＋()(3)反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu＞H2()√×(4)反应2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂()√√通电题组一正确理解氧化性、还原性强弱123题组集训21.下列说法正确的是()A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼4567解析解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。A.F－、I－、S2－B.Fe3＋、MnO－4、NO－3C.ClO－4、MgD.Cl2、Fe3＋、Al2.(2016·乐清市检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()1234567题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋1234567解析解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。4.(2016·丽水模拟)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3＋Fe3＋Ag＋B.Fe3＋Ag＋Tl3＋C.Tl＋Ag＋Fe2＋D.Tl3＋Ag＋Fe3＋1234567解析解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I21234567解析6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()√1234567解析A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋题组四外界条件影响物质的氧化性、还原性7.(2016·台州模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是___________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是______。返回1234567答案解析方法指导①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④考点三氧化还原反应的“四条”规律知识梳理11.反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是的物质。答案还原性最强氧化性最强2.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：注意⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。3.歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。4.守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。题组一先后规律的应用1.(2015·浙江10月学考，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶液amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是()A.离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－123题组集训24567解析2.(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出1234567解析解析CaH2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故CaH2为还原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。题组二歧化、归中规律的应用3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H