2017届高考化学二轮总复习专题练习1盐类的水解课件

2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习1C1.下列说法正确的是()A.3AlCl溶液和2NaAlO溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制3FeCl溶液时,将3FeCl固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去3KNO溶液中混有的3FeD.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】3AlCl溶液和2NaAlO溶液的水解方程式分别为323AlClHO322()32AlOHHClNaAlOHO3()AlOHNaOH加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为23AlO后者仍为2NaAlO选项A错。选项B中很显然所配得的3FeCl溶液中混有杂质24SO因此不合题意。由于323FeHO3()FeOH3H升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去3Fe杂质,C项正确。选项D中,为了加快产生2CO气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。【答案】C2.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)C【解析】本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO2－3)，C项错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。【答案】C3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3＋H2－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c－3c－c2－3增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，c－3c2－3减小A【解析】由平衡常数表达式可得K＝c－3c－c2－3，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH－时抑制CO2－3水解，所以CO2－3浓度增大，而HCO－3浓度减小，所以c－3c2－3减小。【答案】A4.下列说法中，错误的是()A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO－3存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离D【解析】A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。【答案】D5.生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去D【解析】水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO2－3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO2－3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。【答案】D6.等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液【解析】因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONaNa2CO3Na2SiO3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；NaHCO3溶液中HCO－3比Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。【答案】DD7.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)B．amol/LHX溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(X－)，则不一定abC．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立D．若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力C【解析】本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－的电离能力最弱，相应的Y2－的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。【答案】C8.0.1mol/L的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)0.1mol/L。如果要使c(CO2－3)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热【解析】A项发生反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，CO2－3浓度更小；C项KOH抑制CO2－3的水解，正确。【答案】CC9.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部D【解析】①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质；②加盐酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫；⑦NH＋4和Al3＋水解产生H＋与Mg反应；⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。【答案】D10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．25℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、Al3＋D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B【解析】A项中溶液既可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性溶液中I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中NH＋4不能大量存在；C项中HCO－3和Al3＋能发生相互促进的水解反应：3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存；D项中为碱性溶液，Ca2＋不能大量存在，错误。【答案】B11.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)c(A－)，则下列描述中，不正确的是()A．该溶液的pH7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)【解析】该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋，根据c(Na＋)c(A－)，结合电荷守恒知溶液中c(OH－)c(H＋)，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na＋)＝0.01mol，利用电荷守恒知，D项正确。【答案】AA12.下列叙述不正确的是()A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是c[(NH4)2SO4]c(NH4HSO4)c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)C【解析】C项从所给的数据可知HCl过量，混合后溶液中c(H＋)＝（0.2mol·L－1－0.1mol·L－1）2＝0.05mol·L－1，故不正确。【答案】C13.下列物质的水溶液因水解显碱性的是()A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO【解析】NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性；KOH属于碱；NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性。【答案】DD14.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H23＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D【解析】A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D错误。【答案】D15.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)C【解析】CO2－3的水解能力比HCO－3的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，B项正确；①溶液中HCO－3的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的第一步水解产物和第二步水解产物，故D项正确。【答案】C16.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是()A．Z－＋H2＋OH－B．＋＋Y－C．常温下，电离度：HXHYHZD．Z－＋＋X－D【解析】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、N