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江苏省淮安中学张正飞2020年2月14日星期五新课标人教版2009届高三化学第二轮复习链接08年高考（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④链接08年高考（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。考纲知识要求6．物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。考纲知识要求7．元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考纲知识要求（02全国理综）25．（12分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：Δ。Al、Si、Cl2KClO3制O2ClKCl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2KClO3==2KCl+3O2MnO2非金属（03全国理综）32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。H2SO3三元酸H3PO4H2SO3SO3P2O5Na3PO4、H2O5SO3+2P==5SO2+P2O5含氧酸（05全国I）27（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。（4）丁的元素符号，它的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。电石制乙炔丙为C22-、14电子3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2放电N2+O2==2NOSi金刚石6+8(CO)或7×2(N2)CON2（06全国I）26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式___________________。否NOS同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和必为3的倍数,不可能为17个数多，应该是H硫酸铵(NH4)2SO4【总结】一.题目信息:1.短周期或前三周期2.原子序数增大3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次外层电子数)4.相邻或相间5.同主族或同周期6.电子层数,原子半径二.解题思路和方法1.先确定元素(前三周期元素周期表,突破口)2.后检验推出元素是否符合题意3.再答题,注意审题(通看全题,问什么、答什么),书写规范三.考查重点----考查化学用语的主要题型1.化学用语:符号,化学式(分子式),名称,化学方程式,离子方程式,电子式,原子(离子)结构示意图,热化学方程式,电极方程式2.物质结构:化学键,化合物类型,晶体类型,晶体结构与性质,分子结构,原子(离子)半径比较（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。2.ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。3.工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。5.0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是。Be（金属）2+7；3+6；4+5氯铝硫×ClSAl分子2Al2O3===4Al+3O2↑电解Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑3：5Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应，再与Br－反应2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；2Br－+Cl2=Br2+2Cl－0.075mol0.0375mol0.125mol(0.1－0.0375)mol得：被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比为0.075:0.125=3：5常见题眼归纳:H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5或8个）；O2用KClO3或H2O2制取时需MnO2作催化剂H能与多种元素组成具有相同电子数(10或18电子)的微粒。常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2H2SO3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质是Na。１molP2O5与热水反应生成２molＨ3PO4；P2O5+3H2O=2H3PO4完全中2molH3PO4需6molNaOHH在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5、7或8个,甚至可以12个）；如：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、CH3COONH4（06全国II）27．（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。氢氧HNO设分子式为NxOy则14x：16y=7：20氮或氯N2O5NH4+OH-NH4NO3×(H3O+、NH2-也行)