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专题五选修选考模块走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索新课标版·二轮专题复习专题五选修选考模块走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学专题五选修选考模块专题五选修选考模块走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学第14讲物质结构与性质专题五专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学高考导航·方向明方法警示探究热身练习·重真题高频考点·大整合灵性好题·随堂练课后作业·达标准热点题型·全解密专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学高考导航·方向明——名师解读新考纲，探究高考新动向专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学●考纲解读1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解简单配合物的成键情况。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学热身练习·重真题——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学●真题链接1．(2013·四川卷·8)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是________。(2)Y基态原子的核外电子排布式是____①____；G分子中X原子的杂化轨道类型是____②____。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(4)R的一种含氧酸根RO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学解析：氢化物的水溶液显碱性的物质中学阶段接触的只有NH3，故X为N元素；黄色单质为硫单质，故Y为S元素；根据电子排布规律，电子先排布4s轨道后排布3d轨道，故R基态原子的外层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子为Cl－，故Z为Cl元素。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(1)NH4Cl固体属于离子晶体。(2)S基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；在NH3分子中N原子采用sp3杂化方式。(3)AgCl中加入Na2S后，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，发生了沉淀的转化。(4)加入硫酸后溶液变为黄色，说明生成了Fe3＋，加入硫酸后生成的无色气体只能为O2，根据电子守恒和原子守恒可以写出离子方程式为4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学答案：(1)离子晶体(2)①1s22s22p63s23p4②sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学点拨：知识：元素推断、晶体类型、电子排布式、轨道杂化、沉淀转化、离子方程式的书写。能力：考查考生的推断能力、知识灵活应用能力。试题难度：中等。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学2．(2013·安徽卷·25)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是____________________。(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是____________________。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学解析：先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。(1)根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。(3)Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。第专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(4)13.5g铝的物质的量为0.5mol，所以该反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3352kJ·mol－1。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学答案：(1)三ⅣA大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3352kJ·mol－1(其他合理答案均可)专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学点拨：知识：元素的推断，原子半径的比较，元素周期表的结构，电离能，晶体类型和作用力，氢键，铝及其化合物的性质，硅单质的性质，反应热的计算和热化学方程式的书写。能力：考查考生根据相关信息进行初步判断，并利用已有知识进行综合分析、解决问题的能力。试题难度：中等。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学●名校模拟3．(2013·福建省质检·31)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3＋的未成对电子数有________个。②LiHB4由Li＋和BH－4构成，BH－4呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有________。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li＋________(填“”“＝”或“”)H－。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是________。A．H2OB．CH4C．HFD．CO(NH2)2专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学解析：(1)①基态Ti3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，未成对电子数为1。②LiBH4中Li＋和BH－4之间为离子键，BH－4中B和H之间有4个共价键，其中有1个是配位键。(2)①Li＋和H－具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Li＋H－。②M元素的电离能在I3发生突变，说明容易失去2个电子，即最外层有2个电子，故M为Mg(不可能为Be，因为Be核外只有4个电子，而M存在第五电离专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学能)。(3)虚线框内碳原子有形成单键、双键和三键的，故杂化类型有sp3、sp2、sp三种。(4)CH4不能形成氢键，而HF无法形成“笼状结构”。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学答案：(1)①1②C③HBLi(2)①②Mg(3)3(4)BC专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学点拨：本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。难度中等。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学4．(2013·长沙市模拟(二)·37)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学试回答下列问题：(1)请写出元素D的基态原子电子排布式：__________________。(2)元素A、B形成的单质中，A对应的单质熔点更高，原因是__________________。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；光谱证实单质C与强碱性溶液反应有[C(OH)4]－生成，则[C(OH)4]－中存在________(填序号)。专题五第14讲走向高考·二轮专题复习·新课标版·化学a．共价键b．非极性键c．配位