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考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素的化合物对环境质量的影响。第三讲硫及其化合物考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．SO2的氧化性、酸性、漂白性。2．硫及其化合物的性质、转化及综合推断和实验探究。3．SO2及酸雨对环境的影响与治理。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以和的形式存在。火山喷口硫矿石硫酸盐考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．硫的单质(1)物理性质俗名：；色态：黄色或；溶解性：溶于水、溶于酒精、溶于CS2。硫黄淡黄色固体不微易考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)化学性质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？提示硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、硫的氧化物1．SO2的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)化学性质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．三氧化硫(1)SO3与水的反应：，反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反应：。②SO3与Ca(OH)2的反应：。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．酸雨及其防治(1)形成酸雨的物质为、。(2)大气中SO2主要来自等燃料的燃烧，的冶炼、工业排放的废气。(3)酸雨的防治措施：对燃烧产生的物质加以控制，改变结构，开发和利用能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫矿石硫酸酸性能源清洁考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？提示加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是。难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.硫酸的化学性质(1)稀H2SO4具有酸的通性。(2)浓H2SO4的特性①吸水性(常用作干燥剂)a．可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。NH3H2S、HI考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘②脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H5OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O。2∶1考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘③强氧化性a．与金属的反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为。b．与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3．SO2－4的检验检验SO2－4的正确操作是：待测液――→盐酸酸化取清液――→BaCl2溶液沉淀，即可确定是否存在SO2－4。有无白色考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一个归纳常见漂白性物质归纳(1)活性炭：因能吸附有色物质而漂白，物理变化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质而漂白，具有不可逆性。(3)SO2因与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。它具有“选择性”、“暂时性”的特点。“选择性”指只能使部分物质褪色，如SO2不能使指示剂褪色，“暂时性”指生成不稳定的化合物，在外界条件改变时能恢复。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘两个规律1．不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：H2S－2硫化氢H2O△H2S－2氢硫酸NaOHHClNaHS－2硫氢化钠NaOHHClNa2S－2硫化钠S＋4O2二氧化硫H2O△H2S＋4O3亚硫酸NaOHHClNaHS＋4O3酸式盐NaOHHClNa2S＋4O3正盐考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘六种方法鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法方法一取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方法二观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘方法三取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4的密度较大(1.84g·cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。方法四取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。方法六取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀H2SO4。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的体会SO2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学习主要抓住“五”性：强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的警示①SO2能使一些溶液褪色，经常要判断原因，是因为其还原性还是漂白性，②和实验室制氯气类似，过量铜与浓硫酸共热，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，特别注意常温下铜与浓硫酸无明显现象，必须要加热才反应，③常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，需要注意加热时可以反应，过量的铁也能否与稀硫酸反应，也能与Fe3＋反应。④检验SO2中是否有CO2时，应先利用两者性质的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解将SO2和Cl2分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液，分别有何现象？提示考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点30硫及其重要化合物间的转化关系1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：H2S－2O2不足H2、△S0O2H2SS＋4O2――→O2S＋6O33．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘4．典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O5．含硫物质的连续氧化硫元素H2S――→足量O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】(2013·江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘请回答下列问题：(1)C的固体属于________晶体，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是______________________。(3)G与H反应的离子方程式是________________________；E转变为H和I的离子方程式是____________________。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案(1)分子O2(2)C＋2H2SO4(浓)=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘——硫及其化合物转化关系考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】(2013·北京西城一模，9)向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。答案A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点31二氧化硫的性质及综合实验探究1．SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。考基