搜索
第一章物质结构元素周期表学习目标：了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。重点：元素周期表的结构。难点：元素在周期表中的位置。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。20世纪以来，随着科学技术的发展，人们发现引起元素性质周期性变化的本质原因不是原子相对质量的递增，而是核电荷数的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。这样才把元素周期律修正为现在的形式。为了更好反映元素之间相互联系的规律，根据元素周期律，人们将所有的元素编排成元素周期表形式多样的周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表目前，我们学习的元素周期表原子序数：不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数画出1-18号元素的原子结构示意图此周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行（周期），再把不同横行中最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行（族）一、元素周期表的结构具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行，称为一个周期。1.周期：周期数=电子层数=横行数周期元素种数分类一二三四五六七短周期288181832（结构：三短、四长）长周期未填满镧系元素：第六周期中57号元素镧La到71号元素镥Lu，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称镧系元素。锕系元素：第七周期中89号元素锕Ac到103号元素铹Lr，共15种元素，它们的电子层结构和性质非常相似，总称锕系元素。短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：？种元素（横向）七个周期总结：（笔记）周期序数=电子层数=横行数族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间2.族（纵行）:(七主、七副、零、八族)思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？自左而右的顺序为：ⅠA~ⅡA，ⅢB~ⅦB，Ⅷ，ⅠB~ⅡB，ⅢA~ⅦA，0。——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。3.过渡元素包括VIII族和全部副族元素，这些元素都是金属，故又之过渡金属过渡金属的最外层电子数为1个或者2个总结：元素周期表的结构1、同周期元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数2、填空：原子序数为17的元素的符号是，位于周期，族。课堂练习3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其周期数包括元素种数ⅠA原子序数0原子序数12345672881818322613111937558721018365486（118）周期表中相邻元素原子序数的关系4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11、17、18C5.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D6、推算原子序数为6、13、34、53、88、82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=28第六周期第ⅣA族。28-14=14牢记短周期元素：课后作业熟记主族元素和0族元素：