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第三单元溶液配制一定溶质质量分数的溶液溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%定义：溶质质量与溶液质量的比值。复习提高1、复习有关溶质质量分数的计算①溶液的质量×溶质的质量分数＝；②溶液的质量－溶质的质量＝；③溶剂的质量/溶剂的密度=。溶质的质量溶剂的质量溶剂的体积2、托盘天平的使用①称量固体溶质需要使用，称量前应先检查。称量时，药品放在盘，砝码放在盘，用取砝码，先加质量的，再加质量的，最后移动。②称量物的质量=+，当砝码和称量物位置颠倒时，称量物的质量=砝码的质量-。③称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张，然后把药品放在其上称量。易潮解的药品（如氢氧化钠）必须放在中称量。④练习称取2.5g氯化钠。复习提高质量相同的纸玻璃器皿3、量筒的使用①取用一定量的液体需要的仪器是和。②读数时，视线必须与保持水平。③如果量取30ml的水时，若仰视刻度，所取水比30ml（多或少），若俯视刻度，所取水的体积比30ml。④练习量取45ml水。复习提高凹液面的最低处量筒正确量取液体时读数的方法——平视俯视读数：仰视读数：量取液体体积偏少，读数偏大；量取液体体积偏多，读数偏小。3、量筒的使用①取用一定量的液体需要的仪器是。②读数时，视线必须与保持水平。③如果量取30ml的水时，若仰视刻度，所取水比30ml（多或少），若俯视刻度，所取水的体积比30ml。④练习量取45ml水。复习提高多少1、合作配制50g6%的氯化钠溶液，完成以下内容。①计算：计算所需的氯化钠的质量和水的体积。②称量：用称量g氯化钠，用量取ml水。③溶解：将称好的氯化钠固体和量好的水，倒入中，用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用是。④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好盖，贴上标签（注明药品的名称和溶质的质量分数）。合作探究一、配制溶质质量分数一定的溶液1、步骤计算，称量，溶解，装瓶存放一、配制溶质质量分数一定的溶液2、仪器托盘天平，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，试剂瓶。2、交流讨论①实验中哪些不良操作会造成误差？哪些会使溶质的质量分数偏大？哪些会使溶质的质量分数偏小？如何避免？②如果用溶质的质量分数是98%的浓硫酸，配制质量分数是30%的稀硫酸，其步骤有哪些？合作探究合作探究2、交流讨论①实验中哪些不良操作会造成误差？哪些会使溶质的质量分数偏大？哪些会使溶质的质量分数偏小？如何避免？从结果分析可知：只要是使溶质增多的操作都可以使溶质质量分数偏大，使溶质减少的操作可以使溶质质量分数偏小。只要是使溶剂增加的操作都可以使溶质质量分数偏小，使溶质减少的操作可以使溶质质量分数偏大。二、误差分析1、溶质2、溶剂溶质增多，溶质质量分数；偏大溶质减少，溶质质量分数；偏小溶剂增多，溶质质量分数；偏小溶质减少，溶质质量分数；偏大2、交流讨论：②如果用溶质的质量分数是98%的浓硫酸，配制质量分数是20%的稀硫酸，其步骤有哪些？合作探究步骤：仪器：计算量取稀释装瓶存放量筒胶头滴管烧杯玻璃棒试剂瓶练习检测1．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：（）A、称量（量取）计算溶解B、计算溶解称量（量取）C、计算称量（量取）溶解D、溶解计算称量（量取）C练习检测2、在用食盐配制生理盐水时，下列仪器一定会用到的是（）A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D、烧杯、药匙，玻璃棒、漏斗C练习检测3、下列操作会引起所配制的溶液质量分数降低的是（）A、用托盘天平称量6.2g食盐，误将砝码放在左盘并使用了游码；B、称量时，两盘分别垫上大小相同的纸；C、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数；D、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出。A练习检测4．在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：（1）该实验的主要步骤有计算、_________、溶解、装瓶并贴标签；（2）通过计算，配制该溶液需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm3）。（3）在用量筒量取水的体积时，俯视读数，则造成所配制的溶液中溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。