第一节物质结构元素周期表

考纲解读：3.了解原子核外电子排布。1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系4.了解元素周期表的结构及其应用。１、原子结构2、原子结构的表示方法３、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（1）原子结构示意图：（2）原子组成表示式：AZX1.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D练习：2.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数3.11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D11121023161618323223二、原子核外电子排布1.在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系从K→Q能量逐渐电子层离核远近的关系从K→Q离核越来升高越远二.原子核外电子排布1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa**RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu**AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa**RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu**AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族（包括三列）0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期原子结构元素周期表三长三短一不全七主七副零八族（=电子层数）（=最外层电子数）ABABABⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族原子序数为？原子序数为?指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并画出其原子结构示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）甲一、元素周期表：2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子结构与周期表思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子结构元素周期表1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差•第2、3周期是1•第4、5周期是10+1=11•第6、7周期是10+1+14=252、同一主族相邻上下两种原子序数之差•第ⅠA、ⅡA：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数•第ⅢA-----0族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数ACBDⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族133112202.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析BACDABDCDCAB二、粒子半径比较：O2-F-Na+Mg2+NaMgAlLiKCs①③Fe2+Fe3+；SS2-②Na+、O2-、Mg2+、F-：2：同周期的微粒：①②具有相同电子层数结构的离子：原子序数越大，其半径越小③同一元素的不同微粒：核外电子数越多，微粒半径越大规律原子序数越大，半径越小同主族的微粒：原子序数越大，半径越大项目同周期（从左到右）同主族(从上到下)原子半径得、失电子能力的难易主要化合价金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属的气态氢化物的稳定性三、元素周期律：逐渐减小（惰性气体除外）得电子能力增强失电子能力减弱金属性减弱非金属性增强酸性增强碱性减弱稳定性增强逐渐增大得电子能力减弱失电子能力增强金属性增强，非金属性减弱酸性减弱碱性增强稳定性减弱最高正价由+1→+7负价由-4-→-1最高正化合价相同XWYRZ1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断:R为、W为、Y为、X为、Z为。ArPSBrN2、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：（1）由题意可知：X为,Y为，Z为。（2）原子半径由大到小的顺序为。（3）元素非金属性由弱到强的顺序为。（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）。能力提升：OSPZYXZYXH2SO4H3PO43、（2006全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）：，理是；（２）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式。否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17NOS硫酸铵(NH4)2SO44、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,其原因可能为()A.镓浓度小，所以不沉B.铝酸酸性强于镓酸C.镓酸酸性强于铝酸D.Al(OH)3是难溶物c5、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（）•A．元素②与元素③处于同一周期•B．元素④的原子序数大于元素⑦•C．元素⑧的还原性比元素⑥强•D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强BD四、元素周期表中的“位、构、性”间的关系最关键的是寻找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊颜色特殊状态特殊气味特殊反应特殊现象特殊制法特殊用途[例1]今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中，则：（1）这四种元素分别是：A______B______C______D______（填元素符号）（2）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：_____________________________________________HONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O[例2]X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X，Y，Z。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的化学方程式为。CaCHCaC2+2H2O====C2H2↑+Ca（OH）2CaO+H2O====Ca（OH）2[例3]、周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。（1）写出元素符号：B、D、E。（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。SiFHK2O2[例4]、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的最外层核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填符号）HCl弱NH、O、SLi[例5].已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的分子具有相同电子数的两种离子是_______和。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。HNON2O5NH4+HO－NH4NO3例7：A、B、C是相邻的短周期的元素，其原子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化合物，有的是大气污染物，有的可以形成强酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷材料。则三种元素的元素符号分别是：（1）A，B，C；（2）A与B的化合物形成强酸的化学反应方程式为______________________________（写出两个方程式即可）（3）你认为A、C形成的化合物的合理的化学式是____________。NOSi32522HNOOHONNOHNOOHNO3222343NSi最外层电子数规律总结：元素金属元素非金属元素惰性气体元素一般：少于4个8个(He为2个)一般：多于4个主族元素副族及Ⅷ族元素惰性气体元素1~7个1~2个除钯为0个(或18个)8个(He为2个)元素次外层电子数规律总结：(1)2个第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne8种(2)8个第三周期：8种第四、五、六、七周期中的ⅠA、ⅡA共8种元素(K、Rb、Cs、Fr；Ca、Sr、Ba、Ra)(3)18个第四、五、六、七周期中的ⅢA~ⅦA及○族共18种元素；第ⅠB、ⅡB族8种元素及钯(46Pd)(4)9~17个第ⅢB~ⅦB及Ⅷ族一、周期表(1)无中子的原子：H(2)最外层电子数与次外层电子数相等：BeAr最外层电子数是次外层电子数2倍：C最外层电子数是次外层电子数3倍：O最外层电子数是次外层电子数一半：LiSi(3)电子层数与最外层电子数相等：HBeAl电子总数是最外层电子数2倍：Be内层电子数是最外层电子数2倍：LiP次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si周期表中特殊的元素（4）族序数等于周期数的元素：HBeAl族序数等于周期数2倍的元素：C