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高考热点之一——阿伏伽德罗常数纵观2002—2011年上海高考试题，每一套试题中都有关与“阿伏伽德罗常数”的考题。因此，对“阿伏伽德罗常数”的考查，是高考的最热考点之一。•水在标况下为液态或固态关于“阿伏伽德罗常数”主要考查六个方面状态问题•D2O——20g/mol•T2O——22g/mol•D2——4g/mol•18O2——36g/mol特殊物质的摩尔质量•稀有气体——单原子分子•臭氧O3——三原子分子物质所含微粒数目•SO3在标况下为固态常温下为液态•碳数≥5的低碳烃在标况下为液态或固态•白磷P4——四原子分子•SiO2Si—4O，O—2Si选择题中应注意的几个问题化学键的数目•Na2O2和水反应•Cl2和NaOH溶液反应•电解AgNO3溶液等电子转移数目•某些离子或原子团在水溶液中是否水解，而引起离子数目变化等•涉及液体的密度标志：“大于”物质的电离、水解•P41molP4中有6molP-P键•CO21molCO2中有4molC-O键一、考察标准状况时对物质状态的了解气体摩尔体积研究的对象为标况下为气体的物质。不是气体的物质不适用，不是标况下也不适用。2005上海—6A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA2007上海—20A常温下，11.2L的CH4气体含有甲烷分子数为0.5NA个关于气态与非气态的判断在标况下，无机物中SO3、H2O、Br2等为非气态2008上海—9C标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA2009上海—12A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA有机物中，碳数≤4的烃为气态；烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。2002上海——8C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA2010上海—7D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA2009福建理综—8D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2009江苏化学卷—4D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。二、考查特殊物质的摩尔质量和隐含反应的分析同位素原子的质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，质量数和相对原子质量也不相同。因此，对NA及同位素原子知识的综合运用常是出题点。2003上海—3C18g重水中含有NA个氧原子2006上海—12A9gD2O中含有的电子数为5NA2007四川卷—7C18gD2O中含有的质子数目为10NA在分析有些物质如NO2，应考虑有无隐含反应（可逆反应等），若有，则会导致分子数改变。如：2NO2N2O42006全国卷I—8D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA2007广东卷—3B常温常压下，4.6g二氧化氮气体含有1.81×1023个二氧化氮分子标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA三、考查物质中所含的微粒数目在分析题目时，要区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是标况下，若在标况下是否为气体。2005上海—6B标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，如He、Ne、Cl2、N2、O3、P4等。2002上海—8A80g硝酸铵含有氮原子数为2NA2003上海—3D标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子判断中子数时，要清楚不同核素的中子数及质子数、中子数、质量数的关系，如氕、氘、氚等。2004上海—19B标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA具有相同最简式的物质，只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关，如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等。2004上海—19A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA2007上海—20B14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个2003上海3A—53g碳酸钠中含有NA个碳酸根离子3B—0.1mol氢氧根含有NA个电子2006上海—12BMgCl2中含有的离子数为2NA2010上海—7A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA2010上海—7B1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA2009福建理综—8A24g镁的原子的最外层电子数为NA2009福建理综—8C1mol甲烷分子所含质子数为10NA其他相关试题如下：四、考查分子或晶体结构中的化学键数目此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷、SiO2、CH4、CO2等1molP4含6molP—P键1molSiO2含4molSi—O键2006上海—12C1molCH4分子中共价键总数为4NA2008上海—9D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA2009上海—12D3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA在有机物中把双键视为2条共价键，三键视为3条共价键。2006北京—6D30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10232009浙江理综—8D1mol乙烷分子中含有8NA个共价键五、考查氧化还原反应中电子转移的数目解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移数目与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。2002上海—8D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA2005上海—6D常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA2007上海—20D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个2011上海—20A、D常温常压下CO2和Na2O2反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）A、1molCO2反应转移电子NAD、生成106g碳酸钠转移电子2NA注意典型歧化反应的分析：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等。2006上海—12D7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数位0.2NA注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（还原剂）或反映条件的不同，可生成不同产物导致电子转移数目的不同。2004上海—19D1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子2008上海—9A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA六、考查物质的电离、水解已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的离子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离。2002上海—8B1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA2005上海—6D常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含镁离子数为0.2NA2007上海—20C0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个2008上海—9C1L2mol/L的MgCl2溶液中含镁离子数为2NA盐类除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（HgCl2、醋酸铅）2004上海—19C1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA2009上海—12B常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA2008四川延迟卷—6C0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个Na+2009广东卷—6D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA铁离子综合2002—2011年的高考卷进行分析，上海化学卷无一例外的考到了“阿伏伽德罗常数”相关知识。其中，对“物质中所含的微粒数目”考查了7次（02、03、04、05、06、07、10年）；对“标况下物质状态的了解”考查了6次（02、05、07、08、09、10年）；对“氧化还原反应中电子转移数目”考查了6次（02、04、06、07、08、11年）；对“物质的电离、水解”考查了6次（02、04、05、07、08、09年）；对“分子或晶体结构中的化学键数目”考查了3次（06、08、09年）；对“特殊物质的摩尔质量”考查了2次（03、06年）；对“隐含反应”仅在04年考查了1次。知识点分值年份物质中所含微粒数目标况下物质的状态电子转移数目物质的电离和水解化学键的数目特殊物质的摩尔质量隐含反应20023333200322200444442005333200633332007444420083333200933320103320114考查内容在各套高考题中所占分值根据数据显示，高考题中，对与阿伏伽德罗常数直接相关的“物质的微粒数目”的考查最频繁，题目难度也相对容易，需要注意的是在做“同位素的中子数”及“离子所带电荷数”一类题目时要注意看清题意，不要惯性思维、不加思考。这也是这一类考题中，考生容易忽视的地方。对“标况下物质状态的了解”这一块从07年至今考查的相对密集，分值也相对平稳，08年到10年均为3分，在2012年的高考中考查几率相当大。学生在做这一部分习题时，主要把握“气体摩尔体积”的应用条件，牢记标况下有哪些特殊的非气态物质，记住“特殊”、排除“一般”。在考查“电子转移数目”部分知识时，主要以氧化还原反应为载体，考查得失电子数目及转移电子数目，这就要求学生要细读试题、审清题意。这部分考查难度相对较大，分值相对较高，多在不定向选择题中出现。要求学生平时多积累，了解常考的例子，能够写出完整的化学方程式，了解电子的得失及转移方向才能做到融汇贯通。对于“物质的电离和水解”部分知识，只要掌握强电解质完全电离，弱电解质部分电离且水解，从而影响溶液中离子数目的变化，正确分析题目，注意特别，挖掘隐含。三、挖掘隐含四、加强训练一、细读试题二、注意特别稳操胜券？如何才能2004年不定项选择19题设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（AD）A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子本题中四个选项涵盖的知识点较多，首先要细读试题，收全信息，把握每个选项涉及的内容，各个击破。看选项中是否涉及平时做题归纳的特殊物质、特殊反应等，特别对待。本题A选项中涉及一隐含反应NO2和N2O4同条件下可以相互转化，从而影响混合气体中的分子数。而D选项涉及到的对失去电子数的考查则要在很好的掌握氧化还原反应的基础上完成。虽然阿伏伽德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识，因此只要加强对基本知识的归纳总结，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏伽德罗常数问题的能力。谢谢！