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电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：最外层电子用小黑点“.”或小叉“×”来表示。离子的电子式：(2)阳离子的电子式：即它的离子符号。(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型如:NaClAB2型如:MgCl2A2B型如:Na2O用电子式来表示离子化合物Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾用电子式表示共价键的形成过程练习1.用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O2.用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·········[O]2-：：·Mg·＋→Mg2+＋·S·····2K·→··K+[S]2-··：：K+氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··所以：非金属元素的原子间可通过共用电子的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。注意：用电子式表示靠共用电子形成的分子时，不标[]和电荷。HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去★氢分子的形成：H·★氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子间通过共用电子所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····H····HH··氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4碘→练习１、用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨＋·I····：I·····：：II····：····：→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢→﹕HSH﹕﹕﹕→﹕HN﹕﹕﹕HH→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H·＋···O····H＋·C···＋···O······O···＋H·＋···S····H＋··H·H·＋·N··＋H·＋3、下列分子的电子式书写正确的是（）C定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键化学键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）作业1.写出下列微粒的电子式（1）氯原子（2）镁离子（3）氮原子（4）硫离子（5）氯化镁（6）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程（1）氯化钙（2）硫化钾（3）氧化镁1.写出下列微粒的电子式（1）氢气（2）氮气（3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠（6）过氧化钠（7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成