高二化学 水溶液中的离子平衡知识复习及对应习题讲解、练习

中国领先的个性化教育品牌1学员编号：年级：高二课时数：2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T弱电解质电离C水的电离平衡T盐类水解授课日期及时段教学内容引导回顾引导回顾知识点解题方法1.弱电解质电离1.熟悉掌握强弱电解质2.水的电离平衡2.水的电离常数3.盐类水解3.离子数目的判断同步讲解击破考点一：强电解质和弱电解质例1：下列叙述中正确的是（）答案：CA．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【变式训练1】下列说法正确的是答案：BD()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物中国领先的个性化教育品牌2B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【变式训练2】用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3答案：D击破考点二：电离平衡的移动例2：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是答案：BD()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水解析：A选项中，加入少量的烧碱，平衡右移，c（H＋）和c（CH3COOH）均减小，c（CH3COO－）增大，但醋酸的电离常数不变，由K=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；B选项中：升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小。B选项正确；C选项中：加入少量冰醋酸，，平衡右移，但醋酸的电离常数不变，由K=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；D选项中：加水，c（H＋）、c（CH3COO－）和c（CH3COOH）均减小，由K=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc可知：c（H＋）/c（CH3COOH）值增大正确。【变式训练3】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液答案：D【变式训练4】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq),下列叙述正确的是答案：D（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多中国领先的个性化教育品牌3击破考点三：水的电离和水的离子积例3：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变答案：B解析：向水中加入稀氨水，抑制了水的电离但c(OH)增大，加入少量固体CH3COONa促进水的电离但c(H)降低，将水加热KW增大，pH将减小。点评：解题时一要注意水的电离平衡移动方向与c(H)、c(OH)的关系，二要注意温度变化时KW的变化高考资源网【变式训练5】在－50℃液氨中有2NH3(液)NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是（）答案：BCA．离子积是1×10－15B．不加入其他物质，液氨中C(4NH)=C(2NH)C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加【变式训练6】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl、3NO、S2－②K＋、Fe2＋、I、24SO③Na＋、Cl、3NO、24SO④Na＋、Ca2＋、Cl、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl、3NOA．①③B．③⑤C．③④D．②⑤答案：B击破考点四：影响水的电离平衡的因素例4水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）答案：DA．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，C(H+)C（OH）C25℃）（35℃）D．水的电离是吸热的【变式训练7】下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是Ａ．CH3COONaＢ．Na2SO4Ｃ．NH4ClＤ．HCOOH答案：A中国领先的个性化教育品牌4【变式训练8】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是（）答案:EA．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠C．向水中通CO2D向水中通NH3E．向水中加入明矾晶体F．向水中加入NaHCO3固体G．向水中加NaHSO4固体击破考点五：水电离产生的c(H+)、c(OH)的计算例5：某温度下纯水中C(H+)=2×10－7mol/L，则此时溶液中的C(OH)=若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10－6mol/L，则此时溶液中的C(OH)=此溶液中水电离产生的c(H+)＝，水电离产生的C(OH)=答案：2×10－7mol/L8×10－9mol/L8×10－9mol/L8×10－9mol/L【变式训练9】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为()答案：BA．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L【变式训练10】以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是答案：C（）A．两者相等是后者的5倍C．后者是前者的104倍D．无法比较击破考点六：溶液pH的计算例6：室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是答案：CA.pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7；pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7；pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合液的pH一定小于7高考资源网【变式训练11】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()答案：BA.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5中国领先的个性化教育品牌5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小【变式训练12】下列叙述正确的是答案：C（）A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7击破考点七：盐的水解与盐溶液的酸碱性例7：有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是答案：C()A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水解程度越大，溶液的碱性越强。故A错。若将3种溶液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水解。所以pH变化最大的是③，故B错。若分别加入25ml0.1mol.L-1盐酸后，Na2CO3溶液与之反应后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，CH3COONa溶液与之反应生成醋酸和氯化钠溶液显酸性，NaOH溶液与之反应生成氯化钠和水显中性，故C正确；若3种溶液的pH均为9，根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③高考资源网【变式训练13】某酸性溶液中只有Na＋、COOCH3、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(COOCH3)＞c(Na＋)＞c(OH)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(COOCH3)一定大于c(Na＋)、c(4NH)之和答案：A解析：等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合会反应生成CH3COONa溶液，由于CH3COONa水解呈碱性，与“酸性溶液”的题意不符，故B错；由电荷守恒，有：c(COOCH3)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H)，所以不可能存在c(COOCH3)＞c(Na＋)＞c(OH)＞c(H)的关系，C错；加入适量氨水后，根据电荷守恒有c(COOCH3)+c(OH)=c(Na＋)+c(H)+c(4NH)，若c(COOCH3)一定大于c(Na＋)、c(4NH)之和，则c(OH)将小于c(H)，但实际并不一定，故排除D高考资源网中国领先的个性化教育品牌6【变式训练14】下列物质的溶液呈碱性的是答案：A（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4NO3D．CH3COOH击破考点八：盐类水解的实质例8：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）答案：CA.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的4NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨。【变式训练15】（江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）答案：BA.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质击破考点九：影响盐类水解的因素例9：（06重庆一诊）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是答案：BA．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液解析：A中CH3COOH为弱电解质，加水稀释会促进弱电解质的电离，使c（COOCH3）和c（H+）增大，故排除A；B中NaCl强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c（Na+）和c（Cl）均减小，又由于任何时候由水电离出的c（H+）=c（OH），所以没有离子的浓度会增加，符合要求；C中NaOH溶液为强碱溶液，加水会使溶液中的c(OH)减小，c(H+)增大，排除C；D中FeCl3溶液会发生水解：Fe3++H2OFe（OH）3+H+，加水稀释会促进铁离子的水解，使c（Fe3+）减小，c（H+）增大，排除D【变式训练16】向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3