高二化学上册期末复习选择题专项训练

放电充电高二上学期期末复习选择题专项训练（新课标）审核：王思亮1．下列离子方程式书写正确的是（）A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－==NH3·H2O2．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A．NaHA的电离方程式：NaHANa++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）C（HA—）C（OH—）C（H+）C（A2—）D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+C（H+）=C（OH—）+C（A2—）+C（HA—）3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol4．下列各溶液中的离子组能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO42-D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-5．将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是（）A．Ba（NO3）2B．BaC12C．Ba（OH）2D．NaHCO36．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．放电时，电流方向由B过M到AB．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C．放电时，正极反应是Pb－2e-+SO42-PbSO4D．充电时，阳极反应是PbSO4－2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+7．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出8．常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是（）A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C—B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行2,4,6C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行9．温度为a℃、压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g）3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是（）A．C为气态B．第二次达到平衡时，C为气态C．第三次达到平衡时，C为气态D．C为非气态10.下列说法正确的是（）A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L—1KHC2O4溶液中：c（C2O24）c（H2C2O4）B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO23）+c（OH—）C．相同温度下，1mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH—）之比是2:1D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4）c（Cl—）c（H+）c（OH—）11．下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO2溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H++S2－C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=72H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同14．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）电解15．下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-）B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）c（C1-）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+）16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H0下列叙述正确的是（）A．减少少量W，逆反应速率减小B．当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡C．降低温度，平衡正向移动D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小17．下列叙述正确的是（）A．室温时10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）c（NH4）0.1molC．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—）D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A）18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4、NO3、CO23、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3、AlO2C．NO3、Fe2+、K+、Cl—D．NO3、K+、AlO2、OH—19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①②D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－=Cl2↑②中负极2H++2e－=H2↑20．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度21．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）1,3,5⑤c（H+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）其中可能的是A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A.1＜n(X)n(Y)＜3B.41＜n(X)n(Y)＜32C.32＜n(X)n(Y)＜4D.41＜n(X)n(Y)＜2323．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：25222CHOH3O2CO3HO。下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数）24．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染26．反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在温度为T1．T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A．C两点的反应速率：ACB．B．C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A．C两点气体的颜色：A深，C浅27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水质量分数为质子交换膜质子氧气ba乙醇A．%91710bB．%93510bC．%101012baD．%9171014a28．有关如图所示装置的叙述不正确的是A．该装置内可发生原电池反应B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2D．溶液中会出现红褐色的沉淀29．下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①③②B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)c(Cl-)C．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)c(Na+)c(NH+4)c(OH-)c(H+)30．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为21H2+NiO(OH)充电放电N