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化学反应类型专题教学目标1.了解化学反应的四种基本类型及氧化还原反应的特点，并能够正确判断和分类。2.认识化学反应基本类型中典型反应发生的条件，并能够熟练地应用。3.逐步学会运用相关知识解决有关问题。教学重难点化学反应发生的条件及其综合应用教学设计教学内容学生活动教师活动导入现阶段，我们学习了很多的化学反应和化学方程式。请写出符合四种基本反应类型的化学方程式各一个，分析各自反应的特点，你还能写出不同于以上反应类型的方程式吗？练习并进行分析讨论，大胆尝试适时适度点拨问题深析，抽取规律问题：1、请同学们找一下它们是依据什么标准分类的？2、各类型反应有什么区别与联系？抽取规律：1、四种基本反应类型是反应物和生成物的种类和数量不同来分类的。氧化还原反应是从与氧气反应和失去氧的角度来说的。2、表达式:化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CB3、氧化还原反应：升失氧，降得还即化合价升高，失去电子（即得氧），被氧化，即发生氧化反应，是还原剂；化合价降低，得到电子（即失氧），被还原，即发生还原反应，是氧化剂。4、联系：学生讨论并大胆发表见解和看法教师适时帮助总结归纳知识强化，学生互动根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：（1）有单质和化合物参加的化合反应；（2）有三种不同类别的物质生成的分解反应；（3）有单质铜参加的置换反应；（4）有酸生成的复分解反应；（5）有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反应。练习写出化学方程式巡视、指导问题深析，抽取规律问题1：化合反应的生成物一定是化合物吗？根据给定的条件找出学过的化合反应。（1）单质与化合物反应（2）单质与单质反应（3）化合物与化合物反应问题2：初中阶段所接触到的典型置换反应有哪几类？反应条件是什么？试举例说明。抽取规律类型1：金属+酸→盐+氢气（金属为在金属活动性顺序中排在氢前面的，K、Ca、Na除外类型2：金属+盐→新金属+新盐（1、盐可溶2、要求金属活动性大于新金属活动性）类型3：非金属+氧化物反应（例：H2+CUO→；H2O+C→）问题3：典型的复分解反应有哪几种？反应条件是什么？抽取规律：1．碱+酸→盐+水反应物均可溶或其一可溶，反应才能发生。2．碱+盐→新碱+新盐反应物必须都可溶且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体，反应才能发生。3．酸+盐→新酸+新盐（1）反应物都可溶，且生成物中有一种沉淀，反应才能发生。但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。（2）若某反应物为不稳定酸生成的盐（或酸式盐），不论该盐是否可溶，都可与稳定酸反应，而且有气体生成。（3）浓高沸点酸与挥发性酸生成的盐也能反应。4．盐+盐→新盐+新盐反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，反应才能发生。若反应物中有一种较难溶的盐，生成物中有一种更难溶的盐，则反应也能发生。可见，只有全面掌握了解复分解反应的条件、前提和规学生讨论并大胆发表见解和看法教师适时帮助总结归纳律，才能准确分析和解决一些实际问题。知识强化1、用石灰石、水、纯碱制取氢氧化钠的过程中，没有用到的化学反应基本类型是（）A化合B分解C置换D复分解2、下列物质能大量共存于水溶液的是（）A硝酸、氢氧化钠、氯化钠B硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D盐酸、碳酸钠、硝酸钙3、在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A①②③B②③④C①②④D①②③④4、欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂和操作Ⅲ.反应类型答案①CuO固体(Cu)A.高温煅烧B.氧气，加热C.铜粉，过滤a.置换反应b.化合反应c.分解反应①②CaO固体(CaCO3)②③Cu(NO3)2溶液(AgNO3)③练习收集信息及时反馈板书设计氧化还原分类化基本类型学反应类型联系化合A+B=AB分解AB=A+B置换AB+C=A+CB复分解AB+CD=AD+CB化学反应类型专题强化1、根据不同化学反应的特点进行归纳、分类是我们学习、记忆化学反应的重要方法。分析下面化学反应，其中属于同一基本反应类型的是__________①2H2O2MnO2====2H2O+O2↑②CuO+H2△====Cu+H2O③Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2④2KI+Cl2====2KCl+I2⑤Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3⑥BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClA.①③⑤B.②③④C.②④D.⑤⑥2、下列各组变化能说明发生了氧化反应的是________A．CuO→CuB.CO→CO2C.Fe2O3→FeD.C→CO23、某密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得各物质的质量如下表。试推测该密闭容器中发生的反应为_______物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A．化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法推测4、点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）能释放大量的热量，生成熔融状态的铁可用来修补铁轨，化学反应如下：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe下列说法正确的是（）A.铝是还原剂，发生还原反应B.氧化铁是氧化剂，发生还原反应C铝是氧化剂，发生氧化反应D.氧化铁是还原剂，发生还原反应5、某溶液含硝酸铜、硝酸银、硝酸钡三种溶质，为使上述三种物质分别转为沉淀分离出来，现提供⑴Na2CO3⑵盐酸⑶NaOH溶液，三种试剂若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，所加试剂⑴⑵⑶的顺序为____________6、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：水煅烧盐酸通电浓缩、脱水蒸发结晶请填写下列空白：⑴C的化学式为________⑵写出AB的化学反应方程式____________________⑶整个过程中没有涉及到的基本反应类型是____________________⑷若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的仪器是__________。7、判断下列关于化学反应的说法是否正确，在正确说法下的横线上划“√”，在错误说法下的横线上用化学方程式举一个否定的例子：⑴分解反应的反应物仅有一种物质__________________________________________________⑵氧化反应一定属于化合反应__________________________________________________⑶生成盐和水的反应一定是中和反应__________________________________________________8、世界上物质的种类繁多，已知的就有三千多万种，但组成这些物质的元素只有一百多种。⑴在H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素组成物质，将其化学式填到相应空格内。①打开汽水瓶时，大量逸出气体_________-②农村沼气池中产生的可作燃料的气体___________-③人体胃液内帮助消化的酸___________④家用水壶中沉积的水垢的主要成分______________-⑵用上述五种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式。化合反应______________________________________分解反应______________________________________复分解反应____________________________________9、某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：⑴铜屑加热氧化铜稀硫酸硫酸铜氢氧化钠溶液氢氧化铜加热氧化铜海水卤水粗盐精盐C氯化镁镁BA贝壳（主要成分CaCO3）①②③氢气、加热单质铜⑵铜屑加热氧化铜稀硫酸硫酸铜铁粉单质铜④写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型。①______________________，_______②___________________________，______③______________________，_______④___________________________，_______10、“小嘟米月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。乙同学认为：灰黑色粉末是铁粉，红色粉末是氧化铁。丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。⑴你认为___________同学的猜想较合理，理由是__________________________⑵请你参照下图的形式，将你初步验证该同学猜想的实验过程用框线表示出来。乙方案：Fe和Fe2O3甲方案：__________________________________________________________丙方案：__________________________________________________________对它还可探究的新问题是（答其中一种）_____________________。磁铁灰黑色粉末铁粉红棕色粉末溶解红色粉末为Fe2O3加入稀盐酸化学反应类型专题强化答案1、C2、BD3、A4、B5、⑵⑶⑴6、⑴Mg(OH)2⑵CaO+H2O=Ca（OH）2⑶置换反应⑷玻璃棒7、⑴CaCO3===CaO+CO2⑵CH4+2O2===CO2+2H2O⑶2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（注：化学方程式只要符合题意即可）8、⑴①CO2②CH4③HCl④CaCO3⑵CaO+H2O===Ca（OH）22H2O====2H2↑+O2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑9、①2Cu+O2===2CuO化合反应②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应③Cu（OH）2====CuO+H2O分解反应④CuSO4+Fe===FeSO4+Cu置换反应10、⑴乙铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应生成铁锈，从而达到除去氧气的目的。⑵甲方案：CuO和Cu高温点燃通电△△稀硫酸蓝色溶液灰黑色粉末为氧化铜红色固体黑色固体红色粉末均为Cu加热丙方案：活性炭和Fe2O3Fe2O3可以失氧吗？（或Fe2O3可以转化为Fe吗？）稀硫酸黄棕色溶液→红色粉末为Fe2O3灰黑色粉末消失→灰黑色粉末为活性炭△