常见的酸和碱第二课时

复习巩固1、紫色石蕊与无色酚酞溶液遇到酸性溶液和碱性溶液分别显什么颜色？浓盐酸：浓硫酸：2、常见酸的物理性质无色液体，有刺激性气味，挥发性。无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有吸水性。常见的酸和碱——第二课时浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水性）。1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?需要，因为水分蒸发后稀硫酸会变浓，也会腐蚀皮肤和衣物。将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。浓硫酸杯壁下流浓硫酸的稀释紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色性质1：与指示剂作用酸的化学性质与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑性质2：与活泼金属反应生成金属化合物和氢气现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色性质3：与大多数金属氧化物反应生成金属化合物和水课堂小结1、浓硫酸的腐蚀性2、浓硫酸的稀释3、酸的化学性质（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应生成金属化合物和氢气（3）与大多数金属氧化物反应生成金属化合物和水当堂练习1、下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸D2、下列溶液不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.MgCl2溶液D.ZnCl2溶液A3、衣服上沾了铁锈，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精A4、检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是()A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.生锈的铁钉D.锌粒A5、下列叙述正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D.稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理B6、下列物质中，可以用浓硫酸干燥的是（）A、CaOB、CuOC、NH3D、H2D7、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A．MgB．Fe2O3C．C02D．NaOHC8、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．具有挥发性C．能与铁锈反应生成水D．能与锌反应生成氢气B9、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④B10、写出下列反应的化学方程式：（1）氧化铝与稀硫酸：___________________________（2）氧化铜与稀硫酸：___________________________（3）用稀硫酸洗铁锈：___________________________Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3）,用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是：______________________；若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为：__________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑