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氧化还原反应氧化还原反应棠湖中学高2004级化学组棠湖中学高2004级化学组[考试要求]:1、掌握化学反应的四种类型：化合、分解、置换、复分解；2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念，能判析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。[知识考点]:1、判断和标明各元素的化合价；2、判断何种元素被氧化或被还原；3、判断氧化反应和还原反应；4、判断氧化剂和还原剂；5、有关氧还反应的写法和配平；6、有关氧化还原反应的计算。[能力要求]1、一般氧还反应的配平；2、给定条件氧还反应的写法3、有未知组成氧还反应的配平；4、判断溶液中离子的共存；5、判断氧还反应是否配平；6、判断氧还性或还原性强弱顺序7、电化学中的氧还反应;8、氧还反应中的有关计算。一、基本知识1、基本概念氧化反应（变化过程）表现还原性（反应物性质）还原剂氧化产物氧化剂生成物反应物表现氧化性（反应物性质）还原反应（变化过程）同时存在总数相等总数相等同时进行同时产生失e-化合价升高被氧化得e-化合价降低被还原还原产物氧化剂还原剂氧化性还原性[概念辨析]（1)失氧的物质（2）所含元素化合价降低的物质（3）得电子的物质（1）得氧的物质（2）所含元素化合价升高的物质（3）失电子的物质物质得到电子的能力物质失去电子的能力【注意】物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易的程度，而不决定于得失电子数目的多少。氧化反应还原反应①②①②*氧化产物*还原产物被氧化以后的生成物被还原以后的生成物物质所含元素的化合价升高的反应物质所含元素的化合价降低的反应物质失去电子（共用电子对发生偏离）的反应物质得到电子（共用电子对发生偏向）的反应2、常用的氧化剂和还原剂常见氧化剂还原产物常见还原剂氧化产物①活泼非金属单质：Cl2(O2)、Br2、I2、S②一些具有氧化性的阳离子：K+Ca2+…Zn2+…(H+)Cu2+…Fe3+Ag+③含有高价态的化合物：MnO2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等④其它：H2O2、Na2O2、ClO-等①活泼金属单质：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg②某些元素具有低价态时的离子：Cl-、Br-、I-、S2-③含有低价态的化合物：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3、HI、NaI、NH3、CO、FeCl2等④三个干态高温还原剂：H2、CO、C2、[2001年上海大综合21]金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理此废切液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2→N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤△例题：D3、[2002年黄冈]人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A、亚硝酸盐是还原剂B、维生素C是还原剂C、维生素C能把亚铁离子氧化成三价铁离子D、亚硝酸盐被氧化B6、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是()A、该反应的氧化剂只有Cu2OB、Cu既是氧化产物，又是还原产物C、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6△C3、氧化还原反应和四种化学反应类型的关系类型定义举例关系化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应与反应热的关系类型定义举例关系例题：1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A、食盐B、漂白粉C、氯水D、上述选项都不对B2、[2002年上海大综合]航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列对此反应的叙述中错误的是()A、上述反应属于分解反应B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用D4、物质氧化性、还原性强弱规律判断判断依据规律(1)以原子结构为依据原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较强的氧化性如：Cl２Br2I2S原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：KNa(2)以周期表位置为依据①同周期从左至右金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。②同主族从上至下金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（３）以金属或非金属活动顺序表为依据KCaNa···H···Ag·····F2O2Cl2Br2I2S（４）以同一氧化还原反应为依据氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（5）以化学实验为依据同一物质被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。反之则反。（6）以原电池、电解池中的电极反应为依据负极的还原性正极的还原性阳极的还原性阴极的还原性（7）以反应条件为依据反应条件越高则物质的氧化性或还原性就越弱。5、氧化还原的类型及表示方法（1）氧化还原反应的表示方法①双线桥法②单线桥法3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40化合价升高，失6e,氧化反应化合价降低，得6e,还原反应问题：双线桥法表示的意义是什么？3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+402e×3问题：单线桥法表示的意义是什么？①不同种物质中的原子或分子等间的氧化还原（2）氧化还原反应的类型[请举出典型实例,并用双线桥法表示]2Na+Cl2=2NaCl化合价升高失2×e-②同种物质间的同种元素的原子或离子间（歧化反应）化合价降低得2×e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高失2e-化合价降低得2e-③不同种物质中的同种元素的不同种价态间（归中反应）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到e-化合降低价失去e-化合升高2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价降低得e-×2化合价升高失e-×22H2S+SO2=3S+H2O化合价升高失2e-×2化合价降低得4e-④同种物质的分子内的不同种元素的原子或离子间KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H20化合价降低得5e-化合价升高失5×e-2KClO3=2KCl+3O2化合价降低得2×6e-化合价升高失2e-×6⑤不同种物质的多种元素间4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合价升高失4×e-化合价升高失4×5e-化合价降低得22×2e-HgS+O2=Hg+SO2化合价降低得2×e-化合价降低得2×2e-化合价升高失6e-6、无机教材氧化还原反应重、难点1．CI2与水反应CI2的尾气吸收工业制漂白粉2.CI2与FeBr2溶液反应(1)CI2少量(2)CI2过量3．实验室制CI24．漂白粉在空气失效Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O25．H2S的有关反应(1)02不足(2)02足量H2S与SO2反应CI2通入氢硫酸溶液6．SO2通入溴水中CI2与Na2SO3溶液反应7．Cu与浓硫酸C与浓硫酸2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2=2S+2HCl2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBrH2O+Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2HClCu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+H2SO4=CO2+SO2+H2O8．工业上制硫酸9．固氮反应(1)自然(2)人工10.硝酸的反应浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应浓硝酸与碳反应稀硝酸与铁（少量）反应稀硝酸与铁（足量）反应浓硝酸见光分解2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4N2+3H22NH3催化剂N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2放电Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温4HNO3=4NO2+2HNO3+O211．工业制硝酸12．NO2+O2被水全吸收NO+O2被水全吸收13．高温下碳与生石灰高温下碳与SiO2制硅高温下碳与SiO2制碳化硅14．磷与CI215．Na与水Na2O2与CO2Na2O2与水4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂高温高压2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2H2O+NO4NO2+2H2O+3O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3CaO+3C=CaC2+CO高温SiO2+3C=SiC+2CO高温SiO2+2C=Si+2CO高温2P+3Cl2=2PCl3点燃2P+5Cl2=2PCl5点燃2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O216.镁的反应与N2与CO217．铝热剂反应与Fe2O3与V2O518．铝的反应与强酸溶液与强碱溶液19．铁的反应在O2中反应在CI2中反应与硫粉共热在盐酸中反应20.H2做还原剂的反应21.CO做还原剂的反应3Mg+N2=Mg3N2点燃Mg+CO2=2MgO+C点燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O32Al+6H+=3H2+2Al3+2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO-3Fe+2O2=Fe3O4点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Fe+S=FeS加热Fe+2H+=Fe2++H23H2+Fe2O3=2Fe+3H2OCO+CuO=Cu+CO222．FeCI3溶液的反应与铁反应与铜反应与KI溶液反应与H2S溶液反应23.亚铁化合物的反应FeCI2溶液与CI2反应FeSO4溶液置于空气中(H+)Fe(OH)2沉淀置于空气Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22KI+2FeCl3=2FeCl2+2KCl＋I2H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+SCl2+2FeCl2=2FeCl3O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2OO2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3谢谢！！！祝同学们天天向上！！！