卤族元素PPT

第一章·第一节第3课时人教版·必修二化学2班顾会41007105卤族元素成员：氟氯溴碘砹FClBrIAt原子序数：917355385根据周期表补充完整下表！元素名称元素符号原子序数核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数氟F9972氯Cl171773溴Br353574碘I535375卤素元素你能画出来吗？分析他们的结构特点,并推测化学性质!相同点：不同点：最外层电子数都是7随核电荷数的增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐变大易得电子1个电子表现氧化性核对最外层电子的引力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱化学性质1与H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持H2+I2=2HIHI很不稳定续加热与H2的反应总结剧烈程度：氢化物的稳定性：F2Cl2Br2I2HFHClHBrHI单质的氧化性：F2Cl2Br2I2化学性质1与H2的反应化学性质2与金属单质的反应2Fe+3Cl2=2FeCl3▲2Fe+3Br2=2FeBr3▲注意：Fe+I2=FeI2▲碘单质的氧化性较其他卤素弱化学性质3与H2O反应X2+H2O=HX+HXO(X为Cl，Br，I)Cl2+H2O=HCl+HClO氯水:浅黄绿色溴水:橙色碘水:棕黄色注意:2F2+2H2O=4HF+O2化学性质4与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl,Br,I)X2+2NaOH=NaX+NaXO注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同化学性质5卤素单质间的置换原理：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaClBr2+2NaI=I2+2NaBr氧化性：Cl2Br2I2注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质主目录卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质(双原子分子)颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高有毒毒性课堂小结F2Cl2Br2I21.与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱2.与水反应的剧烈程度逐渐减弱3.氧化性逐渐减弱4.非金属性逐渐减弱课堂作业1.下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒.2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是（）A.制得溴水B.比较水和液溴的密度C.将液溴与空气隔绝D.防止液溴挥发知识拓展1非金属性强弱判定(3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱(2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强(4)阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强主目录知识拓展2含卤化合物1、卤化银实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）I-+Ag+==AgI↓(黄色）主目录卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2光照应用：1、感光材料（AgBr、AgI）2、变色玻璃（AgCl、AgBr）3、人工降水（AgI)（X=Cl、Br、I）2、碘的化合物请同学们阅读教材P76~77碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）主目录