高一化学必修一第一章-课件

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔一滴水(约0.05mL),大约含有17万亿亿个水分子，如果让全球70亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要多少年才能数完？桥梁宏观物质微观粒子物质的量怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？4500年物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的七个基本物理量摩[尔]mol1.物质的量：一、物质的量及其单位——摩尔（1）概念:表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：单位：n摩尔，简称摩，符号：mol注意:“物质的量”为一个物理量，是七个物理量之一，字数不可增减，只能用来表示微观粒子，不适用于宏观物质；用物质的量描述微观粒子时，要指明微观粒子的种类。如：1molFe,1molO2,1molNa+,1molSO42-原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数2.阿伏加德罗常数（2）符号：NA（3）单位：mol-1（4）NA≈6.02×1023mol-11mol微观粒子的数目是多少？‖0.012kg12C中所含有的碳原子数感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次如果把6.02×1023粒米给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常数(NA)的关系n=1molN≈6.02X1023NAn=2molN≈2X6.02X10232NAn=0.5molN≈0.5X6.02X10230.5NAN=nNA·n=NNA（1）0.5molO2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023解：n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解：N(H)NA（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？N(O)=2n(O2)×NA=2×0.5mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023【练一练】注意解题格式４.1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-，含有离子总数为______________个。0.3NA练习：1.molC中约含有个碳原子2.0.3molH2SO4含有个硫酸分子3.1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×10241.806×10231mol物质所含粒子数1mol粒子的质量AlH2OC完成表格，从中你能得出什么结论？结论：（1）1mol不同物质所含粒子数相同（2）因不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同（3）1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等6.02×10236.02×102327g18g粒子的相对原子（分子）质量27186.02×102312g123.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________44g/mol58.5g/mol（5）物质的量、质量、摩尔质量的关系：n=mMm=nM·例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?解：因为H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝14242molg98g5.24)SOH(M)SOH(m＝0.25mol1.2molO2质量是多少？2.36gMg的物质的量是多少？【计算】mNNA—=—Mn=归纳小结:阿伏加德罗常数≈6.02×1023mol-1摩尔质量单位：g／mol物质的量单位：mol微观粒子数物质的质量单位：g第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积mNNA—=—Mn=阿伏加德罗常数≈6.02×1023mol-1摩尔质量单位：g／mol物质的量单位：mol微观粒子数物质的质量单位：g科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积的变化。回答：生成的O2和H2的体积比约是多少？科学探究：2.假设电解了1.8gH2O，根据电解水的化学方程式计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质量计算物质的量。质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1结论:同温、同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比还等于计量数之比；3.计算1mol下列气体在00C、101KPa时的体积气体状态密度(g/L)1mol粒子的质量(g)1mol物质体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.423244281mol固体和液体物质在200C、101KPa下的体积：物质状态1mol粒子的质量（g）密度g/ml体积mlFe固体7.86Al固体2.70H2O液体0.998H2SO4液体1.837.121018.0453.5556279818规律：同温同压时，等物质的量的固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积几乎完全相同，且标况下1mol任何气体的体积均为22.4L决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离固体物质粒子间排列紧密，粒子间距远远小于粒子直径，可忽略不计固体体积大小由粒子数目、粒子大小决定液体物质粒子间排列较紧密，粒子间距远小于粒子直径，可忽略不计液体体积大小由粒子数目、粒子大小决定气体物质气体体积大小由粒子数目、粒子之间的距离决定粒子间排列稀疏，粒子间距远大于粒子直径，粒子大小对体积的影响可忽略不计决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子之间的距离液体、固体体积气体体积主要决定于温度和压强（同温同压下，任何气体粒子间距离相等）决定规律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。计算1mol下列气体在00C、101KPa时的体积气体状态密度(g/L)1mol粒子的质量(g)1mol物质体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.2522.422.422.422.42324428二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.Vm与气体体积（V）、物质的量（n）的关系：Vm=Vn5.决定因素：气体所处的温度、压强如：0℃，101kPa——Vm=22.4L/mol（标准状况）25℃，101kPa——Vm=24.5L/mol标况下：酒精、四氯化碳为液态,水、SO3为固态（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。×√×练一练：1.判断下列说法正误（2）1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。（3）标准状况下1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L。（4）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。×（5）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。×2.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数均相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等气体温度、压强不能确定气体B3.计算标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm=(14g/28g/mol)×22.4L/mol=11.2L小结2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（近似值）1.气体摩尔体积（4）常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn（3）公式：（2）符号为Vm（1）概念：单位物质的量气体所占的体积。一、阿伏加德罗定律同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。三同定一同：同温——同压——同体积——同粒子数TPVN理想气体状态方程：P·V=nRT（注：R为常数，T为绝对温度）T=273.15+t(℃)阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下：1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2.溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量ω=m(质)m(液)×100%复习：3.溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。s=m(溶质)m(溶剂)×100（g）ω=SS+100×100%第二节计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)MmnANNnm=ρV温故知新VmVn一、物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：CB3.表达式：CB=4.单位：mol/L（或mol·L-1）等nBV→nB=CBV课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？1.将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：C(NaOH)=C(Na+)=C(OH-)=2.标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，C(HCl)=0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L主要仪器：容量瓶常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml二、配制一定浓度的溶液标有温度、容积、刻度线①使用前要检漏②溶解或稀释不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应④不能进行加热⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液注意事项：配置100mL1.00mol/LNaCl溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【实验1—5】步骤：1.计算（5.85g）2.称量（5.9g）3.溶解,冷却4.转移5洗涤6.定容8.装瓶贴标签43讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。451.溶质质量2.溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？三、误差分析C=nV=VmM=mMV以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。【思考与交流】引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时仰视标线定容时俯视标线定容时加水过量用吸管吸出定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变四、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000×ρ×ωMBω=CB×MB1000×ρρ的单位：g/cm31.求98%的H2SO4(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度？2.求63%的HNO3(密度为1.2g·cm-3)的物质的量浓度？练一练：18.4mol/L12mol/L五、溶液的稀释在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的物质的量不变，故有：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)一算二量三溶四冷五转移六洗七加八