人教版选修4章节化学反应原理高考试题汇编

1人教版选修4化学反应原理高考试题汇编第一章化学反应与能量的变化Ⅰ卷选择题1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为AA．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-12．（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是BA．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AA．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．21N2(g)＋23H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－14.（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是BA．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染5.（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是AA．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16.（08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是CA．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料7.（08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是CA．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是D3A．H1＞H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏9．(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于AA．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol10．(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是DA．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－111．(07年高考上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ下列说法正确的是AA．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷4C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多12．(07年高考全国理综卷II·9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是CA．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol13．(07年高考理综重庆卷·13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为CA．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ14.(07年高考广东化学卷·14)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是B01020304050202224262830温度/℃V1/mLA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15.（06重庆卷）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、5285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+21O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.21C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/mol16.（06江苏4）4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)17.（06上海卷7）．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水Ⅱ卷非选择题18.（08年全国理综II·26）红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80nolPC15，反应达平衡6时PC15还剩0.60mol，其分解率al等于；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。（4）P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==，一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：。19.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]（3）反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的△H=kJ·mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。20．（8分）（08年海南化学·15）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。7（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。21.（05江苏21）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/KJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过