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FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2铁盐：亚铁盐：Fe3+溶液：棕黄色Fe2+溶液：浅绿色通过已学知识，有哪些方法可以检验溶液中Fe3+、Fe2+？讨论结果:1.观察溶液颜色2.加NaOH溶液。向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。FeCl3FeCl2加入NaOH溶液的现象离子方程式结论：饱和FeCl3溶液和FeCl2溶液可用NaOH溶液来检验。【探究实验1】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色取两支试管，各加入约3mL蒸馏水，分别各加一滴FeCl3、FeCl2，振荡观察颜色.【探究实验2】现象：探究结论：几乎为无色不宜用观察颜色的方法检验Fe3+溶液和Fe2+溶液将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支试管中分别加入NaOH溶液，观察试管中溶液颜色的变化。FeCl3的稀溶液FeCl2的稀溶液现象探究结论：【探究实验3】产生沉淀不明显产生沉淀不明显FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用加NaOH溶液的方法检验。在剩下的两支试管中，再加入2mL水稀释，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。FeCl3的稀溶液FeCl2的稀溶液现象探究结论：【探究实验4】立即出现红色溶液无颜色变化。含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。通过上述三种检验方法的探究，请独立思考归纳，你得出的结论是什么？浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检验，稀溶液最好用KSCN溶液检验。【探究结论】1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：()A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液AC分析：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑KSCN溶液与Fe2+的溶液没有颜色变化，能否把Fe2+转化为Fe3+进行检验，如果能，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。+氧化剂Cl2等Fe2+Fe3+还原剂取2mLFeCl2溶液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成分为Cl2),观察现象。【实验现象】：滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。Fe2+的检验：滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水立即出现红色。化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3还原剂氧化剂离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+氧化剂+还原剂Fe等Fe3+是否可以转化Fe2+，如果能，讨论Fe3+转化为Fe2+的方法，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无颜色变化。【实验现象】【结论】Fe2+Fe3+较强还原剂Fe等氧化剂Cl2等化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂还原剂离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+2、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液(CuCl2)。Fe粉氯水Fe粉Fe、Fe2+、Fe3+相互转化所需试剂，把它填到线上。Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4Fe、Zn、Al、Na2S、KIH+Cu2+Fe3+ZnCCOH2Fe3+Fe2+FeCOCH2O2思考交流一、Fe2+和Fe3+的检验二、Fe2+和Fe3+的相互转化作业P62：7、9、10小结