上海高一化学(上)复习大纲

复习大纲1道尔顿——近代原子论：都是错误的。汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。10电子微粒Ne,Na+,Mg2+,Al3+,F-,O2-,N3-,HF,CH4,NH3,H2O,OH-,H3O+,NH4+NaCl溶液中Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2阴极:H2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-AgCl氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe与HCl反应方程式：Fe+2HClFeCl2氯气与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与氢气反应：H2+Cl2点燃2HCl（产生大量白雾盐酸小液滴）氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水成份：三分子四离子（Cl2;HClO;H2O;H+;ClO-;Cl-;OH-）。久置氯水成份：H2O;H+;Cl-HClOa.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）2HclO2HCl+O2↑c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气吸收）微热光复习大纲2漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份制法：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使用：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO失效（两个）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO2HClO2HCl+O2↑主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2有效成份：Ca(ClO)2溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-Cl2+2Br—→Br2+2Cl—Br2：深棕红色液体，密度水，易挥发，有毒，水封。I2：紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华（用于分离碘），I2的检验：淀粉。能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(H2O密度)；汽油，苯(密度H2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的颜色卤素原子结构规律：1、核电荷数逐渐增大；2、电子层结构逐渐增大；3、原子，离子半径逐渐增大卤素单质的物理性质规律：1、颜色状态：F2：淡黄绿色气体，Cl2：黄绿色气体，Br2：深红棕色液体，I2：紫黑色固体2、增大：密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2Cl2Br2I22、卤素离子的还原性：F-Cl-Br-I-3、卤素单质与氢气反应能力减弱4、卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI5、酸性强弱顺序：HFHClHBrHICl-，Br-，I-的鉴别(重点)1、NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。2、置换、萃取法：氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)光复习大纲3化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键）离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式：NaCl、Na2O、MgCl2、Cl2、O2、N2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4NaOH、Mg(OH)2、NH4Cl、HClO（离子化合物：“+”“-”“[]”共价化合物不需要）结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2O2N2HClH2OCO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。有分子，表示分子式。微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。(旧键被破坏不一定是化学反应，有新键形成才是化学反应)放热反应：反应物总能量生成物总能量放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。吸热反应：反应物总能量＜生成物总能量（点燃、无条件基本属于放热反应；加热、高温、通电基本属于吸热反应）注意特例：Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应，两个“光照”反应。判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）复习大纲4燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)→CO+H22.热能充分利用（热交换器）KMnO4→K++MnO4-(紫红色)溶解的两个过程：(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程(2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散水合温度降低(NH4Cl)扩散水合温度升高(NaOH)扩散=水合不变(NaCl)结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程溶解结晶：溶解(固体减少)不饱和溶解结晶：结晶(固体增加)饱和溶解=结晶平衡(固体不变)饱和结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O石膏,生石膏CaSO4•2H2O胆矾CuSO4•5H2O(蓝色)绿矾FeSO4•7H2O石碱Na2CO3•10H2O芒硝Na2SO4•10H2O明矾KAl(SO4)2•12H2O（CuSO4饱和溶液中加入CuSO4白色粉末的问题）风化(化学变化)：自然失去结晶水CuSO4•5H2O(蓝色)→CuSO4(白色)+5H2O(非风化)CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色)(水的检验)潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。原电池：把化学能转化为电能的装置构成：1.有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3.两个电极与电解质溶液形成闭合回路负极——活泼金属（Zn）——失去电子——氧化反应Zn－2e→Zn2+(锌片溶解)正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应(是溶液中的阳离子得到电子)高温加热复习大纲52H++2e→H2（铜片上有气泡）总反应方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2电子流向：负极(Zn)→外电路→正极(Cu)电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn)原电池反应速率比直接反应更快。电离方程式：KMnO4K++MnO4-(紫红色)KClO3→K++ClO3-根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体n=NNAn=mMn=VVmM=22.4D(相对密度)=12=M1M2高一第一学期化学方程式总结氯气：1、制备：工业制备：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯气化学性质：1、2Fe+3Cl22FeCl3产生褐色烟2、H2+Cl22HCl或H2+Cl22HCl点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰；光照爆炸。3、Cl2+H2OHCl+HClO（三分四离）4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O新制氯水（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味（2）、成分：分子：Cl2，H2O，HClO离子：H+，Cl-，ClO-，OH-漂粉精1、原料：氯气、消石灰2、制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2混合物4、有效成分：Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质：HClO点燃点燃光照复习大纲66、漂白原理：Ca(ClO)2→HClOCa(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO2HClO2HCl+O2↑实验室制取氯化氢NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑（实验室装置图）工业制备氯化氢：H2+Cl22HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br—→Br2+2Cl—海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I—→I2+2Cl—Cl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式离子方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cl—+Ag+AgCl（白色）NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3Br—+Ag+AgBr（淡黄色）KI+AgNO3AgI+KNO3I—+Ag+AgI（黄色）AgX性质：见光分解2AgX2Ag+X2↑X＝Cl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）6、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2Cl2Br2I27、卤素离子的还原性：F-Cl-Br-I-8、卤素单质与氢气反应能力减弱9、卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI10、酸性强弱顺序：HFHClHBrHI电离方程式：HClH++Cl—H2SO42H++SO42—NaOHNa++OH—Ba(OH)2Ba2++2OH—KMnO4K++MnO4—光微热光照