2018广州九年级化学酸碱盐练习题

2018广州九年级化学酸碱盐练习题选择题1、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：A.K2SO4、稀HCl、Na2NO3B.K2SO4、NaOH、稀HClC.Na2SO4、BaCl2、KNO3D.NaOH、NaCl、FeCl32、下列物质的转化，能一步实现是①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤CO→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中5、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X+碱→盐＋H2O②X+金属氧化物→盐＋H2OA．CaOB.CO2C．NaOHD.H2SO46．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲乙丁丙B．丙丁乙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲综合题1、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有如下关系：Ⅰ.把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。Ⅱ.把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。Ⅲ.把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。Ⅳ.把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：（1）写出有关物质的化学式：A，C。（2）写出有关反应的化学方程式：A与B；C与D。2、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液，仅Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象(如下表所示)回答：（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。ADE(2)为了确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验。填空回答有关问题：①从已确定的试剂中选用____________作为鉴别试剂最简单。②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是__________3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：ABCDEA↓↓↓━B↓↑━━C↓↑━━D↓━━━E━━━━Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A是____________，B是____________，C是____________；(2)B加入E中的化学方程式是____________；(3)C加入D中的化学方程式是____________。4、.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:①A+E→D+G②2A+B→C+H2↑③2E+C→F↓+2D根据上述信息，回答:(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是含有B元素的化合物除了C外还有(填A、B、C、D、E、F、G等符号)。(2)A的化学式是，G的化学式是。(3)写出符合反应③的一个化学方程式5、已知E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）(1)用化学式表示D的组成、，(2)H的化学式为。F→G的反应类型。(3)写出F→E的化学方程式。(4)写出G→I的化学方程式。(5)指出B的一种用途。6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3；猜想Ⅲ：部分变质。“碱石灰”含有CaO、固体NaOH、CaCO3、Na2CO3等。则CaO与水反应的反应方程式为。【实验】如下图所示：【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。操作⑥产生的白色沉淀是（写化学式）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。7、有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是（填化学式，下同）。（2）混合物A的可能组成是（填一种）（3）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式。8、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钾溶液显碱性。实验操作预期现象与结论碱石灰样品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456固体混合物A滤液B蓝色溶液F溶液E气体D过滤过滤①水溶解②加适量稀盐酸③加过量稀硫酸沉淀G沉淀C9、甲、乙两同学在实验室里进行实验探究，老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是，甲、乙两同学就分别进行了以下实验：甲：取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生。结论：该氢氧化钠溶液已完全变质；乙：（在甲同学实验的基础上）取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色。结论：该氢氧化钠溶液部分变质。请回答：（1）导致氢氧化钠溶液变质的气体是____________（填化学式）；（2）甲的结论__________（填“正确”或“不正确”），反应的化学方程式为____________；（3）乙的结论不正确，原因是___________________________________________________；（4）请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质：实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论10、有三种白色粉末,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(温馨提示:碳酸氢钠溶液呈碱性；空格可不全填，也可以根据必要添)1．2．实验操作预期的现象与结论11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生温室效应的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(该实验条件下，微溶物以沉淀形式拙现):(1)写出下列物质的化学式:A是，B是白色沉淀I是，Z是(2)X跟C反应的化学方程式是12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4、Ba(NO3)2。经初步分析，情况如下：溶液外观pH溶液成分甲无色、透明7？？乙无色、透明=7Ba(NO3)2？丙无色、透明7？？①+C②+C④在一定条件下③+F为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH—，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同)，含有的另一种物质是，据此，沉淀X是；(2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是；(3)溶液M中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号)。12、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论29.A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。乙溶液丙溶液甲溶液混合（I）过滤沉淀物X混合（II）过滤沉淀物Y溶液MAB亮红色固体ED白色沉淀G请根据图示推测，回答下列问题：（1）B和C的化学式分别是，；（2）F的水溶液中所含的离子是；（3）反应①的化学方程式为_____________；（4）在常温下发生的反应④的化学方程式为_____________________________。（5）50gG在一定条件下转化为D时，所得到的D的质量是g。31.有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①。实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有______________________________，一定有__________________。（2）原粉末中可能有_______________________为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操作现象结论33、海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是；加入NaOH溶液除去的物质是。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：①；②；③蒸发。（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：。(填仪器名称)（3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。根据以上流程图，回答下列问题：①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________；B___________；C___________②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：___________________________________________________________________________④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是_______g。（精确到0.1g）42．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）步骤①和②的操作是。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止。过滤,保留滤渣BB加入过量试剂A将去除泥沙后含可溶性杂质的CaCl2固体倒入烧杯，加水溶解在B中加入试剂C直到无气泡产生蒸发，得到纯净的C