氧化还原反应课件第二课时

第3节氧化还原反应第二章化学物质及其变化第2课时氧化还原反应的基本概念舞钢市第二高级中学高一化学组二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。还是咱哥俩好啊！学.科.网氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化反应物性质表观特征实质变化过程变化结果生成物氧化剂还原剂氧化性化合价降低得电子还原性化合价升高失电子被还原还原产物被氧化氧化产物还原反应氧化反应升、失、氧（化、还原剂）降、得、还（原、氧化剂）化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物该物质是还原剂具有还原性练习：1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物指出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的物质的量之比。Z.x.x.K2、有反应：问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作，反应③中MnO2作，反应①中HCl作，反应③中HCl作，反应②中KClO3作，反应④中KClO3作，反应②中KCl是，反应④中KCl是。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）OH3Cl3SOK3SOH3KClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn2242423222222322④③②①催化剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂还原产物还原剂各种类型的氧化还原反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HClO=2HCl+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1、氧化剂，还原剂为不同种物质2、氧化剂，还原剂为同种物质4、部分作氧化剂5、部分作还原剂3、同种元素既被氧化，又被还原2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2×e-，被氧化B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目m×ne-三、氧化还原反应的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失去6×2e-得2×6e-m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n1个原子转移的电子数目练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失2e-得2×e-还原剂氧化剂得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化剂还原剂（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得5e-失5×e-氧化剂还原剂（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+202e-10e-+7-1+20（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-105e-Zx.xk四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用阅读：P38食物防腐炼钢电池2H2+O2=2H2O某些宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。还原铁粉4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3食品包装袋内的脱氧剂。氢氧燃料电池隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水。2H2O2=O2↑+2H2O炸药爆炸2NH4NO3====2N2↑+O2↑+4H2O高温或高压人体血液中葡萄糖与O2发生有氧呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O•1.下列说法中，正确的是()•A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物•B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质•C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低•D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质•2.[2014·九江市修水一中段考]下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是()A.SO3＋H2O===H2SO4B.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑C.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：B项中水是氧化剂；C项，H2O是还原剂；A项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Na2O2中O元素的化合价改变。•答案：D•3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的()•A.Cl2→Cl－B.Zn→Zn2＋•C.H2→H2OD.CuO→CuCl2•解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中Cl,0价→－1价；B中Zn,0价→＋2价；C中H,0价→＋1价；D中Cu，化合价不变。•答案：A4.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br－、Fe2＋、I－B.I－、Fe2＋、Br－C.Br－、I－、Fe2＋D.Fe2＋、I－、Br－解析：反应式①中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：I－Fe2＋；反应式②中Fe2＋是还原剂，Br－是还原产物，所以还原性：Fe2＋Br－，故还原性：I－Fe2＋Br－。答案：B5.现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________=====△________＋________1.复习本节学习内容；2、完成课后习题课后作业Zx.xk