化学方程式计算

第四章第三节复习：•写出木炭在空气中燃烧的化学反应方程式及其物质质量比C+O2==CO2点燃123244？？2261622例1,加热分解5.8g氯酸钾可以得到多少g氧气？解：设加热分解5.8g氯酸钾可以得到氧气的质量为x。1-设2KClO3==2KCl+3O2MnO2△245965.8gxx96〓5.8g245x〓96×5.8g245〓2.3g2-写3-关4-己,未5-列比例6-求解7-答例2：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求反应所生成的气体的质量？混合的中氯酸钾的质量？二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？生成的氯化钾质量是多少？例题3：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取6.4克铜，需要氧化铜多少克？同时最少需用氢气多少克？解：设需要氧化铜的质量为X，至少需要氢气为Y。CuO+H2==Cu+H2O80264△XY6.4g8064〓〓〓〓X6.4gX80×6.4g648g2646.4gYY〓0.2g答：制取6.4g铜需要氧化铜8g,至少需要氢气0.2g。化学方程式计算中应注意的几个问题:•1,解题格式一定要规范和程序化.•2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律.•3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.•4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位.•5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.化学方程式计算中几个常用公式分解百分率=已分解的物质质量未分解时该物质质量×100%物质纯度＝纯物质质量不纯物质质量×100%不纯物质质量＝纯物质质量＋杂质质量质量＝体积×密度化学计算题型小结：题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？化学计算题型小结：题型二，含杂质物质的计算例2：有一含杂质的的锌8克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？化学计算题型小结：题型三，理论数据与实际应用相关的计算例3，实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？化学计算题型小结：题型四，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？化学计算题型小结：题型五，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？化学计算题型小结：题型五，无数据或缺少数据的计算例5，在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？化学计算题型小结：题型六，在化学计算中的天平问题例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？题型七：利用质量守恒定律•1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（）•2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是（）巩固练习•1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？巩固练习•2，质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是______•A,MgBAlCZnDFe•3,有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是______•AZnBAlCMgDNa•讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？