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复习第一节碳的多样性1．碳的多样性2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较3．Na2CO3和NaHCO3的比较名称石墨金刚石C60颜色、状态色鳞片状固体色晶体、有强折光性色固体熔沸点低硬度导电性化学性质相似用途、、润滑剂钻探机、刻刀等应用于材料科学深灰无灰黑高高质软硬度最大硬度小良导体非导体非导体电极铅笔芯钻头一、碳单质的多样性1．同素异形体由同一种组成的不同的单质。2．石墨、金刚石、C60的比较第一节碳的多样性元素性质红磷、白磷氧气、臭氧斜方硫、单斜硫晶体硅、无定形硅3.碳的化学性质(1)与O2反应的化学方程式为O2充足：C＋O2CO2，O2不足：2C＋O2(不足)2CO。(2)与金属氧化物反应与CuO反应的化学方程式为：2CuO＋C2Cu＋CO2↑。(3)与非金属氧化物反应如与H2O、CO2、SiO2反应的化学方程式分别为：H2O(g)＋CCO＋H2，CO2＋C2CO，SiO2＋2CSi＋2CO↑或SiO2＋3CSiC＋2CO↑。第一节碳的多样性一、碳单质的多样性(4)与强氧化剂反应如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。①同素异形体的判断需注意三个要点：a.必须由同一元素组成；b.必须是不同的单质；c.必须结构不同。如O2与O3；S2、S4与S8等。②同素异形体之间的转化属于化学变化，但价态不改变，是非氧化还原反应。③不同的同素异形体，因结构不同，物理性质不同，但化学性质相似。④由同一种元素形成的物质，由于同素异形体的存在，不一定为纯净物。第一节碳的多样性一、碳单质的多样性二、碳的氧化物比较第一节碳的多样性二、碳的氧化物比较第一节碳的多样性二、碳的氧化物比较第一节碳的多样性(1)除去CO、CO2气体中混有的杂质的方法①CO中混有CO2：通过NaOH溶液的洗气瓶。②CO2中混有CO：通过硬质玻璃管中盛放的灼热的CuO。③CO2中混有O2：通过硬质玻璃管中盛有的灼热的Cu网。④CO2中混有SO2：通过饱和小苏打或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。⑤CO2中混有HCl：通过饱和小苏打溶液的洗气瓶。⑥CO2中混有H2S：可通过CuSO4溶液的洗气瓶。(2)检验CO2和除去CO2的区别检验CO2的存在，是通过实验证明有CO2，并不一定除去，用的试剂为澄清石灰水。除去CO2是通过实验将CO2除掉，用的试剂是浓的NaOH溶液等，而不用石灰水。二、碳的氧化物比较三、碳酸钠和碳酸氢钠第一节碳的多样性三、碳酸钠和碳酸氢钠第一节碳的多样性三、碳酸钠和碳酸氢钠第一节碳的多样性Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△往澄清石灰水慢慢通入CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2+H2O△Na2CO3粉末（NaHCO3)____________有关化学方程式：Na2CO3溶液（NaHCO3)_____________________有关化学方程式：NaHCO3溶液（Na2CO3)_____________________有关化学方程式：加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3加入适量NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O三、碳酸钠和碳酸氢钠第一节碳的多样性①Na2CO3、NaHCO3的水溶液都呈碱性，但在同温度、同物质的量浓度时，Na2CO3水溶液的碱性强，原因是CO32－结合H＋的能力比HCO3－强。②对于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3的水溶液，不能用酸溶液或pH试纸来鉴别，但可用CaCl2溶液来鉴别。三、碳酸钠和碳酸氢钠第一节碳的多样性自然界中能够释放出CO2的过程有：(1)火山喷发；(2)森林、草原燃烧；(3)动植物的呼吸排泄；(4)动物的遗体微生物分解等。自然界中能够消耗CO2的过程有：(1)植物的光合作用；(2)在海水中的溶解等。第一节碳的多样性1．自然界中碳及其化合物的转化碳及其化合物的转化2．生产和生活中碳及其化合物间的转化第一节碳的多样性碳及其化合物的转化2．生产和生活中碳及其化合物间的转化第一节碳的多样性碳及其化合物的转化3．有机物和无机物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵NH4CNO合成有机化合物——尿素[CO(NH2)2]突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。第一节碳的多样性关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别第一节碳的多样性关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率不同由于Na2CO3需要逐步结合两个H＋才放出CO2，则NaHCO3与盐酸反应放出CO2速率较快。(2)耗酸量不同等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应，前者耗酸多；等物质的量Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应，前者耗酸多。(3)CO2生成量比较①Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应生成CO2的量的比较第一节碳的多样性关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较(1)放出CO2的速率不同(2)耗酸量不同(3)CO2生成量比较①Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应生成CO2的量的比较条件CO2的量Na2CO3、NaHCO3的量盐酸的量物质的量相等足量相等质量相等足量NaHCO3产生的多足量等量NaHCO3产生的多第一节碳的多样性关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较(1)放出CO2的速率不同(2)耗酸量不同(3)CO2生成量比较①Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应生成CO2的量的比较②一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留物和酸反应产生的CO2量相等。③当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时,无论如何滴加,产生的CO2一样多；当n(HCl)＜2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。第一节碳的多样性关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应的比较(1)放出CO2的速率不同(2)耗酸量不同(3)CO2生成量比较3．与Ca(OH)2反应时用量与产物的关系(1)Na2CO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量无关Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(2)NaHCO3与Ca(OH)2反应时，产物与用量有关Ca(OH)2过量时：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa(OH)2少量时：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O1．氮在自然界中的循环和影响2．氮气及其氧化物的性质3．氨与铵盐4．硝酸的性质(重点是强氧化性)第二节氮的循环第二节氮的循环一、氮在自然界中的循环及影响1．氮在自然界中的循环颜色状态气味密度溶解性比空气二、氮气及其氧化物1．氮气(1)物理性质无色气体无味略小难溶于水第二节氮的循环(2)化学性质由于N2分子内的非常牢固，通常情况下N2的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在一定条件下，可与O2、H2等发生反应。N≡N(3)存在及用途N2在大气中的体积分数约为；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做冷冻剂等。(4)氮的固定将空气中氮气转化为的方法。通常有两种途径：①，②。78%氮化合物自然固氮人工固氮二、氮气及其氧化物1．氮气(1)物理性质第二节氮的循环(2)化学性质生物固氮高能固氮合成氨仿生固氮NONO2物理性质色气体，有，溶于水色气体，有气味，有，易液化，溶于水化学性质与O2反应2NO＋O2===与H2O反应3NO2＋H2O===实验室制法3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O无毒不红棕刺激性毒易2NO22HNO3＋NO二、氮气及其氧化物1．氮气第二节氮的循环2．氮的氧化物与人体、环境的关系(1)与血红蛋白结合，使人中毒(2)在血管系统内传递信息(3)转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾以NO和NO2为主的氮氧化物是形成酸雨、光化学烟雾的主要原因由于“2NO2N2O4”，所以：①收集NO21mol时在标准状况下的体积应小于22.4L。②标准状况下22.4LNO2的质量大于46g。③NO与O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值。1．氨(1)物理性质氨是无色，有气味的气体，密度比空气，液化，液氨汽化时吸收大量的热量，故可用做，溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解体积氨)。(2)化学性质①与水反应化学方程式为：...刺激性小易制冷剂极易700NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－三、氨与铵盐第二节氮的循环②与酸反应与H2SO4、HNO3、HCl等反应的化学方程式分别为：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3NH3＋HCl===NH4Cl以上三种酸中，当NH3靠近时会产生白烟的是：HNO3、HCl。③与O2反应化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(3)制法①实验室制法原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。装置：固＋固气。干燥剂：。收集方法：。验满：则说明(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟，则已集满)。②工业制法：碱石灰向下排空气法将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸若变蓝，NH3已收集满三、氨与铵盐第二节氮的循环1．氨(1)物理性质(2)化学性质①氨易液化、易溶于水是因为NH3之间、NH3与H2O之间能形成氢键。②氨水的密度小于水，当把氨水稀释时，其质量分数减小密度增大。③计算氨水的浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。④氨水中的NH3·H2O是弱电解质而不是NH3。⑤氨的干燥不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5能与H2O、NH3反应生成磷酸盐，浓H2SO4能与NH3反应生成(NH4)2SO4。三、氨与铵盐第二节氮的循环2．铵盐(1)物理性质：都是晶体，都能溶于水。(2)化学性质①不稳定：NH4ClNH4HCO3硝酸铵受热分解较复杂，如：NH4NO3N2O↑＋2H2O或2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2ONH3↑＋HCl↑NH3↑＋CO2↑＋H2O↑三、氨与铵盐第二节氮的循环②与碱反应NH4＋＋OH－===NH3·H2O或NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O③水解反应：NH4＋＋H2O。(3)用途：可用作氮肥、炸药、制硝酸。NH3·H2O＋H＋NH4＋的检验步骤：取少许待检物于试管中，加入NaOH溶液，并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，若试纸变蓝，则待检物中含铵离子(使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，我们学过的只有NH3，该现象为NH3的特征现象)。1．物理性质纯硝酸是色、挥发、有气味的液体，能跟水以任意比互溶，98%以上的浓硝酸有“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2．化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性，化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。久置的浓硝酸呈黄色，因为溶解了NO2，实验室保存浓HNO3时，应注意：、、。无易刺激性密闭避光置于阴凉处四、硝酸第二节氮的循环(3)强氧化性①能与以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为：Cu＋4HNO3(