2019备战中考化学专题练习-溶液的浓度(含解析)

2019备战中考化学专题练习-溶液的浓度（含解析）一、单选题1.要配制200g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.配制步骤为：称量、溶解、装瓶B.必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶C.称量20g氯化钠固体，量取180mL水D.为加快溶解速率可用温度计搅拌2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是()A.托盘天平、玻璃棒、烧杯B.烧杯、玻璃棒、量筒C.量筒、漏斗、试管D.烧杯、蒸发皿、量筒3.现有20℃的KNO3饱和溶液100克，要改变此溶液的溶质质量分数，可采用的方法是在温度不变的情况下（）A.蒸发掉10克水B.加5克KNO3晶体C.倒出5克溶液D.加10克水4.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（）A.溶解、天平称量、量筒量取、计算B.量筒量取、天平称量、计算、溶解C.天平称量、量筒量取、计算、溶解D.计算、天平称量、量筒量取、溶解5.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）①加入10克蔗糖②蒸发掉50克水③把溶剂蒸发掉一半④加入12.5克蔗糖．A.①②B.①③C.②④D.③④6.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A.4.9%B.9.8%C.14.7%D.19.6%7.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（）A.大于10%B.等于10%C.小于10%D.无法确定8.制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A.最好使用100mL的量筒B.氢氧化钠固体应放在纸上称量C.溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热D.配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯和酒精灯等9.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管10.浓溶液在加水稀释的过程中保持不变的是()A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液的密度二、多选题11.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作会导致溶液中NaCl质量分数大于10%的是（）A.称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解C.当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出D.用量筒量取水时，俯视读数12.现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a，下列说法正确的是（）A.若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB.若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC.若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D.若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%13.（多选）下列计算过程和结果都正确的是（）A.在t℃时，将35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固体，则在t℃时原溶液的溶质质量分数为×100%=25%B.将30%的100g硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为X，则100g×30%=X×15%，X=200gC.在t℃时，把100g10%的食盐水中蒸发50g水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为×100%=20%D.将40g15%的硝酸钠溶液跟60g30%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：×100%=24%14.实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）A.托盘天平B.烧杯C.蜡烛D.漏斗15.下列说法正确的是（）A.镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B.要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数比2：3C.将质量分别为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%三、填空题16.实验室配制溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④装瓶存放，贴上标签．回答下列问题：（1）现欲配制50g5%氯化钠溶液，操作步骤为________（填序号）．（2）溶解操作中需要的仪器有________、________．（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“＜”或“＞”）5%．17.agZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4mg恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为bg则产生H2的质量为________g，H2SO4的质量分数为________．18.若用15%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则需要15%的氯化钠溶液________．19.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为________（用字母代号表示）；C操作中出现的错误________；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为________g．（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为________．（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量________．20.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．①当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是________，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体________．②若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是：________；________．21.实验室要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，结合下列操作回答有关问题：（1）计算：需要NaCl________g，水47.5mL．（2）称量所需NaCl时，先调节天平平衡后，然后________（选填“添加药品”或“移动游码”）．（3）量取所需水时应选用________mL量筒（选填“10”、“50”“100”）．22.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空（1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为________；（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为________；（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。四、计算题23.高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数；②滤液中溶质的质量分数．24.已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2．求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。25.实验室存有一定量的溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20％。求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克?（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?五、解答题26.氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。27.15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．六、实验探究题28.称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?七、综合题29.某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀19.6g．求：（1）该温度下硫酸铜的溶解度；（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数．30.某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A、配制步骤中缺少计算过程，故A不正确；B、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故B不正确；C、要配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量20g氯化钠固体，量取180mL水；故C正确；D、为加快溶解速率需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计；故D不正确；故选C．2.【答案】B【解析】【解答】用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸只需计算、量取、混匀。故答案为：B【分析】利用浓溶液配置稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作顺序为计算、量取、和溶解，据此解答3.【答案】D【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】解：A、蒸发掉l0克水，KNO3仍为饱和溶液，溶质质量分数不变．故错；B、加溶质不会溶解，溶质和溶液的量不改变，溶质质量分数不变；故错；C、取出5g原溶液，溶质质量分数不变，因溶液是均一的；故错；D、加水溶质质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小；故对；故选D．【分析】根据溶质质量分数的计算公式×100%，欲改变溶液溶质的质量分数即改变溶质或溶液的质量在20℃时的KNO3饱和溶液，加溶质不会溶解，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，升温不会改变溶质或溶液的量，只是饱和溶液升温会变为不饱和溶液．4.【答案】D【解析】【分析】用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL)．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解。故选D5.【答案】C【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】若采取的是加入蔗糖的方法：设加入蔗糖的量是x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%，解得x=12.5g．若采取的是蒸发溶剂的方法，设蒸发掉的溶剂是y，则100g×10%=（100g﹣y）×20%，解得y=50g．故②④采用的方法正确．故选：C．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．6.【答案】B【考点】溶质的质量分数【解析】【解答】Mg(OH)2和MgO都和硫酸反应生成硫酸镁和水，混合物中含镁元素的质量分数为48%。则10g混合物中，镁元素的质量为4.8g，由硫酸镁的化学式可知，相应关系为Mg—SO4—H2SO4，镁和硫酸的质量比为24:98，所以4.8g的镁与19.6g硫酸刚好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是19.6g÷200g×100%=9.8%。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后元素种类元素质量不变，所以可根据反应前元素的质量计算出生成物中含该元素的化合物的质量；根据溶质质量分数定义分析，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。7.【答案】C【解析】【解答】溶质质量=200g