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．硝酸与金属反应的计算(1)原子守恒HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3的物质的量。(2)电子守恒HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒Mn＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。一、金属与HNO3反应的计算二、合金与HNO3反应的计算三、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算四、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算C1、38.4gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4L气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol一、金属与HNO3反应的计算2、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/LC3、一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为()A．2.8molB．2.6molC．2.4molD．0.8molA1、9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3mol•L－1B．0.4mol•L－1C．0.2mol•L－1D．0.6mol•L－1二、合金与HNO3反应的计算BC1、1.92gCu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504mLB．168mLC336mLD．224mL三、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算C2、14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．无法计算4、64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑生成N2O4)混合气体33.6L(所有气体体积均在标准状况下测得)。下列说法正确的是()A．NO的体积为28LB．参加反应的硝酸的物质的量为1.5molC．混合气体的平均相对分子质量约为43D．若使生成的气体完全被水吸收，需要22.4LO2BB在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L四、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算1、300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3．36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积（）A．150mLB．200mLC．450mLD．无法计算五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，可抓住“一个技巧”、“2个守恒”①“一个技巧”——利用离子方程式计算②“2个守恒”：Ｎ原子守恒和电子守恒；＊归纳总结＊