苏教版 专题2 第1单元 第2课时 氯气的性质 带视频

高中化学精品课件·必修1专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氯气的性质学习重难点学习重难点氯气的化学性质。1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。一氯气与单质的反应1.氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，有毒。2．氯元素的原子结构示意图为，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。(1)能与绝大多数金属反应成盐。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：①与钠反应：_______________________________________②与铁反应：_______________________________________③与铜反应：________________________________________2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，黄色火焰、产生大量白烟；2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，剧烈燃烧、产生棕褐色烟Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，剧烈燃烧、产生棕黄色烟1在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是____________________。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是。反应的化学方程式是。氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是____________________________________________。H2＋Cl2=====点燃2HCl(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：发出苍白色火焰氢气在氯气中安静地燃烧，集气瓶口上方出现白雾H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。归纳总结归纳总结(1)氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物。(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。(3)氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。工业上用H2＋Cl2=====点燃2HCl的方法制盐酸。(4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2解析因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。二氯气与水的反应1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论有色布条褪色有色布条不褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO干燥的氯气无漂白作用2.新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。归纳总结归纳总结(1)HClO的性质①弱酸性，酸性比碳酸；②强氧化性，能杀菌、消毒、漂白；③不稳定性，HClO见光分解，化学方程式：。弱2HClO=====光2HCl＋O2↑归纳总结归纳总结(2)氯水的性质①溶液中含H＋，具有酸性；②溶液中含有Cl2、HClO，具有强氧化性；③含有Cl－，具有Cl－的性质；④溶液中含有HClO，具有漂白性。归纳总结归纳总结(3)液氯及氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配放于试剂瓶，玻璃塞即可新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________；能与锌反应生成氢气的是____________；能与硝酸和硝酸银的混合溶液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有色物质褪色的是________。用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：(1)_______________________________________________；(2)______________________________________________。请设计简单的实验证明你的判断________________________________________________________________________。HClOHCl、HClOHClHClOHClO具有强氧化性，使有色物质褪色氯水呈酸性，中和了所加入的NaOH，使红色褪去继续滴加NaOH溶液，若溶液又变红，则说明(2)正确，若不变红，则(1)正确解析氯水成分的多样性使其性质表现多样性，要明确各成分的性质。HClO具有很强的氧化性，因此可以杀菌消毒，使有色物质褪色；HCl可与活泼金属、AgNO3、NaOH等物质发生反应。氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色时，若因HClO的强氧化性使有色物质褪色，再加NaOH时，不恢复红色；但若是中和反应褪色，再加NaOH时，又会变为红色。下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水放置数天后酸性增强解析新制氯水中的成分有H2O、Cl2、HClO、H＋、OH－、ClO－、Cl－；因新制氯水中有H＋、HClO，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸不稳定，见光、受热或久置分解：2HClO=====光照/△2HCl＋O2↑，因此光照氯水有气泡逸出，该气体是O2；氯水放置数天后变为稀盐酸，酸性增强。三氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________。2．工业上制取漂白粉的原理(以Cl2和石灰乳为原料)与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为___________________________________________________。3．漂白粉的成分是，有效成分是。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2归纳总结归纳总结(1)实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO(2)漂白原理利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。归纳总结归纳总结(3)漂白粉保存不当会变质的原因是,因此漂白粉的保存方法是。Ca(ClO)2和空气中密封、避光并置于阴凉干燥处保存的CO2和H2O反应生成HClO易分解漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如图：请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：______________________________________________________________________。2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO=====光照2HCl＋O2↑5下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用淀粉­KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应。6完成练习并核对答案。题号答案12345DCBD消石灰2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O混合Ca(ClO)2HClO①次氯酸盐比较稳定②易于保存和运输解析解析解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择题号请选择请选择12341．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水都具有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物5题号请选择请选择2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12345解析起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为稀盐酸溶液；⑥中H＋＋ClO－===HClO，生成HClO。题号请选择请选择3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．将气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中12345题号请选择请选择4．下列选项与氯气的用途无关的是()A．杀菌消毒B．制漂白粉C．制取盐酸D．海水提盐12345解析海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐，利用这些盐可制取Cl2，并非是Cl2的用途。题号请选择请选择123455．漂粉精是利用Cl2与________反应来制取的，反应的化学方程式为______________________________________；漂粉精是________物，其有效成分为________。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生________的缘故，工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为①_____________________________________________，②____________________________________________。消石灰2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O混合Ca(ClO)2HClO次氯酸盐比较稳定易于保存和运输本节内容结束请完成40分钟课时作业