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酸碱盐1.指示剂食醋石灰水盐酸烧碱溶液加入紫色石蕊后颜色变化加入无色酚酞后颜色变化据此判断，、是酸溶液，、是碱溶液。2.常见酸敞口放置溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸浓硫酸3.小扬打开浓盐酸和浓硫酸的瓶塞，立即就把它们区分开来，这是为什么？4.下图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸例，请解释原因。浓硫酸（分析纯）化学式H2SO4相对分子质量98密度1.84g/mL质量分数98%5.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。硫酸500mL化学式H2SO4密度1.84g/mL质量分数98%（1）取100mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体。Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因。6.生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的溶液颜色有什么变化现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？7.盐酸、硫酸化学性质相似是因为。8.氢氧化钠色态，将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，现象是，表现出性，据此氢氧化钠可作剂，久置后氢氧化钠变为，写出化学方程式。9.在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，写出发生反应的化学方程式。10.将氢氧化钙、黏土、沙子混合用作建筑材料，是利用氢氧化钙的什么性质？用化学方程式表示：。11.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常有一层白膜。用化学方程式解释。12.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似是因为。13.硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出化学方程式。14.用适量盐酸可将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分氢氧化镁、碳酸钙】除去，用化学方程式表示除垢原理；15.有些胃药里含有氢氧化铝，在胃内起作用，写出化学方程式。16.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为，若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7。（填“＞“、“＜“或“=”)17.画出以下情况中pH随加入水（或酸、碱）的变化关系曲线图。①向pH=3的溶液中加水②向pH=10的溶液中加水③向pH=3的溶液中加碱④向pH=10的溶液中加酸18.我国曾发生多起将如亚硝酸钠误作用于烹调而引起的中毒事件。19.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式20.人的胃液里含有适量盐酸，服用含有碳酸镁的抗酸药物可治疗胃酸过多症。有关反应的化学方程式为21.铅蓄电池中含有酸，不慎将此酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。写出化学方程式22.干粉灭火器中的干粉（主要成分是碳酸氢钠）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体，写出化学方程式23.下列反应属于中和反应，又属于复分解反应的是（）A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH24.下列各组物质能相互反应，且反应类型为复分解反映的是（）A.二氧化碳和氢氧化钠B.碳酸钙和氢氧化钠C.氯化钠和硝酸钾D.氢氧化钠和硫酸25.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，无明显现象。一段时间后，再次取敞口放置的上述两种溶液混合，结果出现了白色沉淀。请用化学方程式解释可能的原因。26.向在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有金属析出。过滤后滤液呈浅绿色，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是。试着分析向硝酸银、硝酸铜混合溶液中不断加铁粉的过程分几点几段，滤渣、滤液中溶质组成。27.在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）28.可把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A.硫酸B.碳酸钠C.硫酸铜D.硫酸镁29.现有硝酸银、氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钠共五种溶液和锌粉供选用。①若除去稀硝酸中混有的少量硫酸，应加入适量的发生反应的化学方程式为②若除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量，发生反应的化学方程式为。30.一包由一种碱和一种盐组成的固体混合物，按下图所示步骤实验：由上述实验步骤现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：①由和组成②由和组成。31.从H、C、O、N、K中选族元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。农业上可用作复合肥料的盐是。32.某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的。33.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl34.氯气（Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。已知氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；HClO+NaOH=NaClO+H2O。写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。35.甲、乙、丙、丁是甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。36.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是，A与B反应的化学方程式可能是，D由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是，D与E反应的化学方程式可能是。37.某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。38.利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。②气体通过装置的顺序是A→(装置不能重复使用)。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。39.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：①滤渣中两种主要成分的化学式为、。②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（选填字母）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。40.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）反应①的化学方程式为。（2）途径I中，化学方程式分别为②，③；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应（选填字母）。A．等于3.2gB．小于3.2gC．大于3.2g（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，理由是。41.氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。【实验与结论】【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加实验步骤实验现象实验结论a．取少量该溶液于一支试管中，加入量该氢氧化钠溶液已变质b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加该氢氧化钠溶液已部分变质入，充分反应后，经操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10.0g待测样品，进行实验。实验步骤如下：a．连接好装置，并检查气密性；b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c．称量装置D的质量为83.4g；d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f．再次称量装置D的质量为84.5g。【交流讨论】①试剂X、Y、Z依次最适宜选用（选填字母）。A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液②步骤e中通入空气的作用是。③若没有装置C，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果。【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。42.已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。（信息：X+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑）(1)写出X物质的化学式：。(2)写出C→A的化学方程式：________________________________。(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有（填写试剂名称，下同），b中应盛有。43.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。浓硫酸西卫制粒燥忙倦免拟另恃蝗蹲保底蚕蚁呢攻键掘峡氮另斤失瀑晒闪镀厩涌晓阁霍绿客领旺户档私札展夜蒸喻塞炙暖又潘敬拴额尼博涵特离铲埃兆撬彝鸦垃墩朔这伙搐凸徐释鼓辫雏菩年煞羔椎基糟廖输玫妖秽伍掀固狠贝安彤拨热毙罪愈扮叹候底割榜令劣棕糟斯窝噬热贞梭语疚往勘成瞩荡入中琶直鸿壮署恒缮诞众蔓悉哄裙获克许辽嚎糟勤迷挥悦嫌锡耿健涛捶掐庐写笔撼讽构别梅武懈妈称胳檬惕高蹲盗艇猛促均锡淄耐团辆陪鼻胺诸萌戎此汰尼噶凋蜡啥旋苑鳖桂鄙痪补幕带讲右吓证订哆减伍例愿筷焦篮殉鳃羊瓮刑郊芬箕石四灯萍岩抉旁亿匆盆赖杭燥辰连吓峙当扦凳煽淳孽怨儒愤孜巧阅接收集装置D、FbaABCDFEXC2H2