微粒之间的相互作用力

第二单元微粒之间的相互作用你有想过吗？1.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？2.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？2Na+Cl2==2NaCl点燃NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移不稳定稳定化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键注意：（1）直接相邻（2）强烈的相互作用化学键离子键共价键金属键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。一、离子键(1)成键的微粒：(2)成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子(3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间哪些物质易形成离子键？思考：离子化合物——由离子键构成的化合物一般来说活泼金属和活泼非金属之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。离子化合物溶于水或熔化时转化成自由移动的离子,离子键被破坏。IA和IIA族VIA和VIIA族思考1.是不是所有的金属和非金属元素之间都能形成离子键？为什么？2.是否只有金属与非金属之间才能形成离子键？为什么？1、离子化合物形成过程的表示—电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。H·Na··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+[O]2－..····电子式：离子化合物的电子式：Mg[Cl]－：.····Na+[Cl]－：.····[Br]－：.····写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····K+CaCl2[Cl]－：.····[Cl]－：.····Ca2+Na2SNa+Na+[S]2－......原子间通过共用电子对所形成的化学键二、共价键（1）成键微粒：非金属原子（2）相互作用：共用电子对（3）成键元素：同种或不同种非金属元素共价化合物——只含有共价键的化合物HOH﹕﹕﹕﹕共价分子的电子式HH··Cl····H····共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。练习：用电子式表示共价分子的电子式：H2、HCl、H2O写出H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、CCl4、HClO、NH4+、CO2的电子式：[]﹕·O－·H·﹕·Na+含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。2-O·：·[]O··：：·：·Na+Na+【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。思考：共价键存在于哪些物质中1、共价键构成的共价化合物分子2、非金属原子构成的单质多原子分子3、离子化合物的原子团中问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.（1）写出下列物质的结构式H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式H-BrH-O-ClS=C=SH-C≡C-H常见共价分子的空间构型H2N2均为直线型HFCO2SO2H2OH2S折线型（角型）NH3三角锥形CH4CCl4均为正四面体形离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物成键作用成键微粒成键本质表示法成键元素离子键共价键阴、阳离子原子发生电子得失，静电作用共用电子对以NaCl为例Na+[Cl]－：.····以为HCl例Cl····H····典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，就叫键能。H+H→H2+436kJ键能越大，键越牢固,分子越稳定。H2+436kJ→H+H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键键能kJ/mol-1键能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436247193151346413463391431299讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例:a、HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。b、NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。三、分子间作用力【问题探究】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力三、分子间作用力分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.不是化学键，比化学键弱的多。3.主要影响物质的物理性质（熔沸点），对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI＜＜＜＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?四、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键H2O中的氢键【问题探究】为什么冰会浮在水面上呢？冰中的氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。四、氢键3.氢键是一种较强的分子间作用力。课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B