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苏教版化学2专题3有机化合物的获得和应用《乙酸》教学设计浙江省台州市路桥中学羊绍林一.设计思想:食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明,同时将前面学过的乙醇的性质通过比较联系起来.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂，设想C—O键是否会断裂，并通过实验探究酸与醇的酯化反应的实质，注意提醒学生注意，与中和反应不同，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。二.教材分析:乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。三.学情分析:在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。四.教学目标:（1）知识与技能目标①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。初步了解酯类化合物及其水解。（2）过程与方法目标①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。（3）情感、态度与价值观①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。五.重点难点:（1）教学重点：乙酸的酸性和酯化反应（2）教学难点：酯化反应的实质六.课前准备:教具及用品：乙酸分子模型、食用醋、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。七.教学过程:[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？[投影]传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的分子结构。[板书]二、乙酸[展示]乙酸分子的比例模型[板书]1、分子结构[投影显示]C2H4O2CH3COOH—COOH分子式结构式结构简式官能团[说明]阅读P.68资料卡——官能团乙酸的官能团羧基（—COOH）不能简单的把它看作是羰基和羟基的加和，而是一个新的整体。[展示]乙酸或白醋样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。并进行水和乙酸混合、乙酸和乙醇混合；将一瓶纯乙酸放入冰水浴中，片刻取出观察现象。[显示]2、物理性质[学生]无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[过渡]乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。[板书]3、化学性质[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？[生]乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性[追问]酸的通性表现在哪些方面？[生]①能使酸性指示剂变色。②和活泼金属反应生成氢气。③和碱、碱性氧化物反应[师]怎样证明乙酸具有酸性？[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。[学生实验]向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。[板书]1、弱酸性CH3COOHCH3COO—+H+Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性比碳酸的酸性强[科学探究]家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？能证明乙酸是弱酸吗？[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。2.酯化反应[活动与探究][实验2]在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，根据本实验，请同学们讨论下列问题：1、如何配制反应混合物？2、浓H2SO4起什么作用？3、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?4、酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？5、酯化反应还属于哪一类有机反应类型？[生]1、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；2、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。3、因为：乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；溶解挥发出的乙醇。防止倒吸。4、[师]采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟其（—OH）的生成物5、酯化反应又属于取代反应。[师]酯化反应的产物是酯，可用作香料。酯化反应的逆反应称为酯的水解。[科学探究]厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？[小结]酸性酯化反应[练习]1、有关乙酸的分子结构的说法不正确的是（）A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基2．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）．A、乙酸易溶于水和乙醇B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C、乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D、乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸3、酯化反应属于（）．A、中和反应B、不可逆反应C、离子反应D、取代反应4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A、1种B、2种C、3种D、4种生成物中水的相对分子质量为。5、下列物质中最难电离出H+的是（）A、CH3COOHB、C2H5OHC、H2OD、H2CO3八[板书设计]§3.2.2乙酸1、分子结构酸性酯化反应2、物理性质3、化学性质（1）弱酸性CH3COOHCH3COO—+H+Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性比碳酸的酸性强（2）酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯