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第一单元、走进化学世界化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别：化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。对蜡烛燃烧的探究（P12—13）对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16）①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml；固体只需盖满试管底部。③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实际数偏小仰视：读数偏小，实际数偏大酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。变化物质的变化与性质性质学习化学的一个重要途径——化学实验1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热化学实验基本操作第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P+5O2=====2P2O5结论：氧气约占空气体积的1/5①红磷量不足②装置漏气③瓶未冷却就打开夹子2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。①可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）②支持呼吸4、用途：药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）高锰酸钾2H2O2======2H2O+O2↑2KClO3======2KCl+3O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置及选择原因：收集装置及选择原因：步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满注意事项：1、物性：无色、无味的气体2、化性：稳定（称为“惰性气体”）3、用途：CO2（0.03%）其它气体和杂质（0.03%）气体污染物：SO2、NO2、CO固体污染物：有害烟尘2、防治措施化合反应：（“多变一”：A+B===AB）分解反应：（“一变多”：AB===A+B）氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）氮气（N2）（78%）点燃水进入瓶中少于1/5的原因3、化性MnO2MnO2△△化学方程式氧气（O2）（21%）稀有气体（0.94%）5、制取1、污染物空气成分空气的污染及防治空气化学反应类型第三单元、自然界的水1、组成：氢、氧两种元素组成。电解水实验：2H2O=====2H2↑+O2↑体积比：2︰12、构成：H、O原子水分子水物质的构成：原子分子原子物质原子离子概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质）质量和体积都很小性质不断的运动之间有间隔（2）原子：化学变化中的最小粒子。元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏要点：“一贴、二低、三靠”过滤操作仪器：玻璃棒的作用：引流概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。区别：用肥皂水硬水的危害：硬水转化为软水：①煮沸②蒸馏节约用水污染源：工业污染、农业污染、生活污染工业污水处理后才能排放防治措施农业上合理使用农药和化肥生活污水处理后才能排放混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等X2：H2、O2、N2、Cl2X：S、P、Fe、C、Mg氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等酸：HCl、H2SO4碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3通电构成构成构成构成（1）分子（3）元素与分子、原子的区别硬水与软水3、净化防止水体污染4、爱护（能举出具体2～3个例子）水（H2O）单质化合物纯净物5、物质的分类第四单元、物质构成的奥秘离子原子分子质子（+）中子（不带电）核外电子（—）结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）四数相等：原子序数=质子数=核电荷数=最外层电子数（原子不显电性）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量=质子数+中子数）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数）地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe书写：“一大二小”①表示该元素②表示该元素的一个原子元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）概念：带电荷的原子（如Na+、Cl—）形成：原子通过得失电子而形成。决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定定义：用元素符号表示物质组成的式子。X2：O2、N2、H2、Cl2X：S、P、C、Fe、Al、Mg化合物（根据化合价书写）意义：（四个）①计算相对原子质量②计算各元素原子的个数比③计算物质中各元素的质量比④计算物质中某元素的质量分数⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）书写：（如：Na、Cl）口诀：书写化学式应用推化合物中某一元素的化合价推离子符号6、几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2－、2O2－、O）构成物质元素组成原子核（+）构成1、原子意义表示——元素符号2、元素元素分类3、离子单质书写计算4、化学式5、化合价1+11电子层原子核该层上的电子数质子数+1－1—2第五单元、化学方程式1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。2、适用范围：一切的化学反应种类不变（元素种类也不变）3、化学反应符合的原因：“原子三不变”数目不变质量不变①A+B→C+D6g9g？5g②S+O2=====SO26g8g？（2）推某物质中一定含的元素如：蜡烛+O2→CO2+H2O，求蜡烛中一定含有元素（3）推某一物质的化学式：如：①X+3O2=====2CO2+2H2O②2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。写化学式：（利用化合价）2、正确书写配平（最小公倍数法和观察法）标条件与箭头①反应物、生成物、反应条件3、意义②质量关系（以C+O2=====CO2为例）③粒子关系4、计算①解设②化学方程式③列相关量④列比例式⑤解答点燃（1）求质量点燃点燃4、应用质量守恒定律点燃格式化学方程式第六单元、碳与碳的氧化物物性：用途：物性：用途：C602、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同①常温下稳定（制成墨水）O2充足：C+O2======CO2O2不足：2C+O2======2CO还原性（还原CuO、Fe2O3等）冶金C+2CuO=====2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑发生装置（及选择原因）收集装置（及选择原因）验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）检验：（石灰水）物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸②与水反应：CO2+H2O===H2CO3③与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O①光合作用原料②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）③CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂④化工产品原料4、影响及防治措施物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水①可燃性：2CO+O2=====2CO2②毒性：③还原性：（还原CuO、Fe2O3等）CO+CuO====Cu+CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2燃料冶金CO2与CO物化学性质差异大的原因：分子的构成不同金刚石石墨1、三种单质点燃点燃可燃性作燃料高温高温②高温下3、化性碳的单质1、制取化性2、性质3、用途CO2化性点燃1、性质△△2、用途CO碳的氧化物第七单元、燃料及其利用可燃物空气/O2温度达到着火点清除可燃物隔绝空气/O2温度降低到着火点以下煤（主要含C元素）石油（主要含C、H元素）天然气[主要成分：甲烷（CH4）]CH4+2O2=====CO2+2H2O2、作用：提供能量①造成酸雨（1）化石燃料燃烧对空气的污染②燃烧不充分产生CO③产生固体污染物（2）汽车尾气对空气的污染4、防治措施（1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O（2）H2：（最清洁的能源）优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。缺点：①贮存困难；②成本高；③使用不当易发生爆炸。物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水可燃性：2H2+O2====2H2O还原性：（还原CuO、Fe2O3等）H2+CuO====Cu+H2O3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能同时满足，缺一不可燃烧的条件灭火的原理只需破坏燃烧的其中一个条件燃烧和灭火点燃1、化石燃料3、燃烧对环境的影响燃料点燃点燃性质新的燃料开发新的燃料和能源△△化性第八单元、金属与金属材料状态：常温下是固体（Hg除外）色泽：有金属光泽导电性：良好导热性：良好延展性：良好密度：较大熔点：较高与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧）与酸反应（条件：活泼金属）①置换反应：A+BC===B+AC②金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者）如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4用途：（与性质联系）1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。生铁：2%—4.3%钢：0.03%—2%3、其它合金：4、性能：比纯金属优越原料:铁矿石CO化学方程式：3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2①CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气有关不纯物质的计算生锈条件：同时与O2和H2O接触铁锈化学式：Fe2O3·xH2O铁的保护措施：金属资源保护措施：（4个）金属回收的好处（2个）物性化性纯金属2、铁合金：（含C量不同）合金金属材料铁的腐蚀和防护高温金属的利用和保护赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)注意事项铁的冶炼：（CO还原）第九单元、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种）（固、液、气）溶剂（一种）（液，一般为水）均一性：（各处的性质相同）稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象