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1．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数答案：C2．下列有关化学用语表示正确的是()A．水分子的球棍模型：•—●—•B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．N2的电子式：N⋮⋮N解析：考查化学用语正误判断。A．水不是直线型结构，而是V型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍模型，A错误；B．S2－的结构示意图为，B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为13153I，C正确；D．N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误，答案选C。答案：C3．下列描述正确的是()A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图C．HClO的电子式：H∶Cl····∶O····∶D．239Pu比235U原子核内多4个中子解析：A．硝酸不是自燃物品，故A错误；B．正确；C．次氯酸的结构式是H—O—Cl，O原子上有两个共价键，故C错误；D．23984Pu和23592U，N＝A－Z＝239－84＝155，N＝235－92＝143，中子数相差12，故D错误，此题选B。答案：B4．下列叙述中，排列顺序正确的是()①氧化性：KMnO4MnO2Cl2②单质的密度：NaKRb③微粒半径：K＋S2－F－④物质的熔点：LiNaK⑤氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA．①③B．②④C．①④D．③⑤解析：Na单质的密度大于钾单质，②错误；K＋的半径小于S2－的，③错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，⑤错误。答案：C5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()A．14060Nd和14260Nd是同一核素B．一个14060Nd原子的质量约为140NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．14060Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子答案：B6．下列关于电子式的表述正确的是()A．NaClO的电子式为Na＋[∶Cl····∶O····∶]－B．SCl2的电子式为∶Cl····∶Cl····∶S····∶C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋·Cl····∶―→H＋[·×Cl····∶]－D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶S····∶C⋮⋮N∶]－解析：A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na＋[∶O····∶Cl····∶]－；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为∶C····∶S····∶Cl····∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶Cl····∶；D项，仿照A、B项的分析可知正确。答案：D7．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案：D8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。答案：C9．下列因果关系正确的是()A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl(熔融)===NaCl＋K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子解析：考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。答案：C10．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定答案：B11．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种物质可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R的原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()A．元素的非金属性：RYWB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：RWYD．原子半径：WRXY解析依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素非金属性ONSi，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径NaSiNO，错误。答案C12．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案C13．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。四种元素原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：WYXB．气态氢化物的稳定性：ZWC．化合物YWX既含离子键，又含共价键D．Z的氧化物能与W的气态氢化物水溶液反应答案C14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，对应气态氢化物H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。答案B15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是()XZA.离子半径：r(Y)r(Z)r(W)B．Z的简单离子能破坏水的电离平衡C．XWm和YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析依题意可推出X、Y、Z、W分别是C、Mg、S、Cl。离子半径：r(S2－)r(Cl－)r(Mg2＋)，A选项错误；S2－水解时促进水的电离，B选项正确；CCl4中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，二者中化学键类型不相同，C选项错误；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：ClS，热稳定性：HClH2S，D选项错误。答案B16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1∶1和2∶1的化合物。下列说法正确的是()A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B．W的氢化物水溶液是强酸C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的D．元素Y和W只能形成一种化合物答案：A17．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到弱的顺序为ZYXB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn－Xn－Ym－解析：考查元素推断。X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X原子的核外电子数比Y原子少1，所以Y是F，Z与X位于同一主族，所以Z是S。A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZXY，A项错误；B．Y元素的氢化物是HF，是弱酸，B项错误；C．3种元素的气态氢化物分别是：H2O、HF、H2S，H2S还原性最强，C项错误；D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为S2－O2－F－，D项正确，答案选D。答案：D18．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的23Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：XWB．最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC．离子半径：ZWD．Z的氧化物中含有非极性共价键答案：B19．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z答案D解析Y＋和Z－具有相同的电子层结构，说明Y为Na元素、Z为F元素；X的最低价离子为X2－，X为第ⅥA族元素，X、Y处于同一周期，所以X是S元素。原子最外层电子数：FSNa，故A错误；钠的沸点大于硫，故B错误；离子半径：S2－F－Na＋，故C错误；原子序数：SNaF，故D正确。20．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱答案B解析越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸是强酸，故C正确；铁与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。21．随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高