粒子半径的比较

专题一：粒子半径的比较1、原子半径的比较2、离子半径的比较粒子半径比较的总原则——“三看”“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。1、原子半径的比较同周期：“核大径小”同主族：“层多径大”当电子层数和最外层电子数均不相同时，利用三角规律比较。例1：比较下列原子半径的大小①Na、Al、S、Cl②B、N、F③Co、K、Ca、Zn④Na+、Mg2+、Al3+⑤N3-、O2-、F-例2：比较下列原子半径的大小①Na、Cs、K、H②C、Pb、Si、Sn③F、Cl、Br、I④Li+、Na+、K+、Rb+⑤F-、Cl-、Br-、I-例3：比较下列原子的半径①Na、Be②O、P③F、S④Na、Al、C⑤Ca、Ge、P、Cl2、离子半径的比较①对于同种元素而言，原子半径阳离子半径，阴离子半径原子半径②对于同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大，反之越小。③对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，反之越大。例1：比较下列离子的半径①Na、Na+②Mg、Mg2+③F、F-④S、S2-⑤N3-、N例2：比较下列离子的半径①Fe、Fe2+、Fe3+②H-、H、H+③Cu2+、Cu+、Cu例3：比较下列离子的半径①S2-、K+、Cl-②N3-、O2-、F-③Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-课堂检测1、第三周期中原子半径最大原子是____________，最小的是____________。第三周期中离子半径最大离子是____________，最小的是____________。（注：硅和磷没有阴离子）NaClS2-Al3+课堂检测3、下列关于微粒半径大小的比较正确的是（）A.Na+Mg2+Al3+O2-B.S2-Cl-Na+Al3+C.NaMgAlSD.CsRbKNaB课堂检测6、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜YD课堂检测4、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞CC7、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A.原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2+)＞r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞CB