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第一节元素周期表元素的性质与原子结构第一课时碱金属一、碱金属元素的结构元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子结构异同相同点不同点锂钠钾铷铯碱金属元素LiNaKRbCs3111937551111123456最外层都有1个电子核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大(一)碱金属元素递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子结构性质决定相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：原子核对最外层电子的吸引能力减弱从Li---Cs越来越容易失去电子金属性逐渐增强LiNaKRbCs（1）、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂（白色、氧化锂）钠（淡黄色、过氧化钠）钾（橙黄色，超氧化钾）2Na+O2==Na2O24Li+O2==2Li2OK+O2==KO2相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）二、碱金属元素的化学性质（2）、碱金属与水反应与水反应现象方程式Na在水面上游动，发出嘶嘶的声音K剧烈燃烧、轻微爆炸Rb更猛烈、燃烧、爆炸相同点：碱金属与水反应生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈三、碱金属单质的物理性质LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化银白色(除了Cs）都比较柔软密度小较低导热、导电密度呈增大趋势熔点、沸点逐渐降低问题：结合表中的密度数据判断，在实验室中金属锂、钠、钾应如何保存？（煤油密度为0.8g/cm3)金属钠和钾保存在煤油中，金属锂保存在石蜡油中练习1、下列叙述正确的是（）A、原子半径LiNaKRbCsB、核电荷数LiNaKC、电子层数LiNaKD、最外电子数都是1个，易得电子BC1、下列叙述正确的是（）A、原子半径LiNaKRbCsB、核电荷数LiNaKC、电子层数LiNaKD、最外电子数都是1个，易得电子2、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C3.下列关于碱金属的化学性质的叙述中，错误的是（）A.它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C.它们都能在空气中燃烧生成M2OD.它们都能与水反应生成氢气和碱。4.碱金属的原子最外层都有个电子，在化学反应中容易电子，形成离子，它们都可以做剂，在碱金属中，密度最小的是熔点最低的是金属性最强的是C1阳失去还原LiCsCs5.钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中，反应更剧烈的是，在标准状况下，生成气体的体积多的是。6.关于金属锂的叙述，错误的是（）A.与水反应时，比钠还剧烈。B.它的原子半径比钠的原子半径小。C.它是密度最小的碱金属。D.它可以做还原剂。KNaA祝同学们学习进步再见