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考点考纲解读1碳及其重要化合物的性质1.了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治。2硅及其化合物无机非金属材料1.了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和SiO2物理性质差异的主要原因。2.了解硅酸及常见硅酸盐的性质。3.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。专题非金属元素及其化合物3卤素的性质与溴、碘的提取1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物)性质的递变性与原子结构的关系。3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。4氯及其化合物的主要性质及其应用1.掌握氯气、氯水的化学性质。2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3.掌握Cl－的检验方法。4.掌握Cl2的实验室制法。5硫及其氧化物1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。6硫酸及硫酸工业1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解SO2－4检验方法。3.了解硫酸的工业制法。4.初步学会多步反应的计算方法。7环境污染与环境保护1.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。2.了解环境保护有关常识。8氮及其氧化物的性质与应用1.了解氮及其氧化物的主要性质。2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。9氨及铵盐的性质与应用1.掌握氨的性质、用途及制法。2.了解铵盐的主要性质，认识它在生产中的应用。10硝酸的性质及其应用掌握硝酸的强氧化性。[知识图谱]1．氯元素单质及其化合物间的转化关系2．硫及其重要化合物间的转化关系3．氮及其重要化合物的转化关系2．SO2的性质(1)SO2是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰防大气污染)。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气)。(2)漂白性：但漂白原理与HClO、H2O2、O3等强氧化剂不同。(3)强还原性：可被O2、HNO3、KMnO4(H＋)、Fe3＋、氯水、溴水、碘水氧化，如SO2通入碘水：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。3．浓硫酸的特性由于浓硫酸中存在大量未电离的H2SO4分子，表现出稀硫酸不具有的一些特性。难挥发性：H2SO4(浓)＋2NaCl=====△Na2SO4＋2HCl↑(实验室制取HCl气体)。吸水性：常用作干燥剂，但对于那些具有还原性及酸性的气体，不能用浓硫酸来干燥。脱水性：浓硫酸能使有机物脱水，不一定都有碳游离出来。强氧化性：2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；金属＋浓硫酸―→硫酸盐＋SO2↑＋H2O(除Pt和Au；铁、铝遇冷的浓H2SO4发生钝化)。4．硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性，金属与硝酸反应时，一般说来，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO(极稀硝酸被还原为N2O、N2或NH＋4等)。需注意的是NO－3在中性或碱性溶液中不表现氧化性，在酸性溶液中表现强氧化性，酸性溶液中具有还原性的离子则不能与其大量共存。5．硅及其化合物的特性(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑。(2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。(6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。一、非金属单质的性质常见非金属单质Cl2、O2、Br2、I2、N2、S、C、Si、H2物理性质色态多数常温常压下为气态，而Br2为液态，I2、S、C、Si为固态；Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色熔沸点一般较低，但金刚石、石墨、单晶硅很高毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性氧化性Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性；C、Si、H2主要表现还原性与O2反应N2放电或高温时反应；S、C、Si、H2加热或点燃时反应，其他不反应化学性质与H2反应Cl2光照条件下与之剧烈反应；O2点燃条件下与之剧烈反应；Br2、I2、N2、S、C在加热或高温条件下与之缓慢反应与H2O反应Cl2、Br2、I2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应，其余不反应与碱反应Cl2、Br2、I2与碱反应；Si与强碱反应；S与热碱液反应，其余不反应与酸反应Cl2、Br2、I2、O2与还原性酸如H2SO3、H2S反应；S、C与强氧化性酸如浓HNO3、浓H2SO4反应化学性质与有机物反应O2与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反应和加成反应；H2与有机物可发生加成反应二、非金属氧化物的性质氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等物理性质①SO2、NO2有刺激性气味②NO2是红棕色气体③除CO2、SiO2外均有毒④SO2易液化，SiO2是坚硬、难溶的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物NO、NO2、CO是不成盐氧化物与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐，如SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O氧化性SO2能氧化H2SNO2能使淀粉试纸变蓝SiO2能被C还原化学性质还原性SO2具有较强还原性，能被MnO－4、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO2－42NO＋O2===2NO2CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等)化学性质特性SO2具有漂白性CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2ONO2能自相结合生成N2O4对环境质量的影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物SO2→酸雨NO、NO2→光化学烟雾、酸雨CO2→温室效应三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳紫色石蕊试液酚酞试液品红试液氯水先变红后褪色无明显现象褪色，加热不复原二氧化硫变红且不褪色无明显现象褪色，加热复原为红色浓硝酸先变红后褪色无明显现象褪色，加热不复原过氧化钠产生无色气体，先变蓝后褪色产生无色气体，先变红后褪色产生无色气体，褪色，加热不复原84消毒液先变蓝后褪色先变红后褪色褪色，加热不复原四、常见无机酸的重要规律和性质1．重要规律(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱决定于元素非金属的强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“较强酸制较弱酸”的规律，如：Na2SiO3＋CO2＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。2．重要特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。(2)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。(3)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)。浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。(4)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。(5)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。1—12012年2月18日，泰国旅游胜地普吉岛一家饭店的游泳池发生氯气泄漏，导致30多名外国游客受伤。Cl2有毒性，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列说法中不正确的是()A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2解析：解题时，可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。A项，(SCN)2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反应；B项，KSCN可以与FeCl3溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变成血红色；C项，SCN－的还原性强于Cl－的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2的，Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D项，SCN－的还原性强于Br－，(SCN)2与KBr溶液不能发生反应。答案：D【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数制取H2O2，制取过程如图所示(部分物质已略)。某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。步骤①：取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g·mL－1)置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化。步骤②：用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定。步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。(4)H2O2溶液中溶质的质量分数为__________。解析：实验一：浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成SO2，因此可用品红溶液检验SO2。SO2为有毒气体，不能直接排放到空气中，因此使用丁装置吸收SO2，SO2可用碱性溶液如NaOH溶液吸收。由于SO2易溶于水，为防止倒吸，因此在乙、丁之间连接丙装置，作安全瓶。实验二：三次滴定中平均每次消耗的KMnO4溶液体积V＝20.00mL＋19.98mL＋20.02mL3＝20.00mL。5．00mLH2O2溶液中，n(H2O2)＝0.1000mol·L－1×20.00×10－3L2×5＝5.0000×10－3mol，因此H2O2溶液中溶质的质量分数＝5.0000×10－3mol×34g·mol－15.00mL×1.00g·mL－1×100%＝3.40%。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)检验反应中是否有SO2气体产生(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)(4)3.40%2—1现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X无色气体(1)写出试剂名称：A__________，B__________。(2)写出生成X的离子方程式：__________。(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确__________(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据__________________________，如不正确，再说明理由__________________________。(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为________________________________。解析：由B与D反应产生无色气体及气体的性质和已有物质组成知，B是盐酸或硫酸、D是碳酸盐或亚硫酸盐，再结合A与B反应能生成沉淀知B只能是硫酸，A是BaCl2溶液。A、硝酸