化学反应原理复习

化学部分•1.什么是反应热•2.什么是焓变•3.吸热反应与放热反应的区别•4.书写热化学反应的时候，因注意哪些•5.求热化学方程式的方法以及步骤•6.简易量热计有哪些玻璃仪器•7.什么是中和热•8.什么是盖斯定律•9.什么是标准燃烧热•10.原电池构成条件以及电子，电流的方向•11.盐桥的作用•12.如何书写电极反应式和电极反应方程式•13.燃料电池（酸，碱环境中的反应）•14.铅蓄电池的充，放电原理•15.电解池的构成条件以及电流，电子，离子的移动方向•16.阴，阳离子的放电顺序•17.电解氯化铜溶液的反应式以及总反应•18.什么是电解池•19.在电解氯化铜时，将什么试纸放在阳极附近。且会观察到什么现象•20.电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极•区的OH-进入阳极区•21.电镀的工作原理•22.电镀银时发生的反应•23.化学腐蚀和电化学腐蚀的区别•24.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别•25.利用原电池原理保护金属的方法•26.什么是化学反应速率•27.速率之比等于______________•28.转化的物质的量之比等于__________•29.浓度对反应速率的影响•30.压强对反应速率的影响•31.温度对反应速率的影响•32.催化剂对反应速率的影响•33.其他因素对反应速率的影响•34.什么是自发反应•35.什么是焓判据•36.什么是熵判据•37.决定因素是什么•38.△G=______________•39.当△G分别大于，小于，等于零时，判断是否是自发反应•40.什么是可逆反应•41.化学平衡建立的判断（直接和间接）•直接：①速率②浓度•间接：①n气不变•②m气不变•③气不变（定容）•④Mr气不变•⑤P气不变（定容定温）•42.在反应速率和浓度中谁是本质原因，•谁是导致的结果•43.什么是化学平衡状态•44.什么是化学平衡常数•45.在书写平衡常数是应该注意什么•46.什么是平衡转化率•47.化学平衡的本质原因是什么•48.催化剂能不能使化学平衡移动•49.压强能不能使化学平衡移动•50.温度，浓度能不能使化学平衡移动•51.升高温度，平衡朝着什么方向进行•52.降级温度，平衡朝着什么方向进行•53.增大压强，平衡朝着什么方向进行•54.减小压强，平衡朝着什么方向进行•55.当什么时候，化学平衡不移动•56.当固体和液体时，化学平衡移不移动•57.在定容条件下，H2+I2=2HI中加入He，化学平衡移不移动•58.当一提高某一反应物浓度时，其它反应物的转化率都_____，但该反应物本身转化率_______.•59.催化剂，浓度，温度，压强中速率水随时间变化图像•60.什么是化学平衡移动原理•为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气质量多•要加上同体积•PH相等，说明电离出来的H+浓度相等。HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的。当醋酸中已经电离的H+被反应掉后，醋酸还要再电离•为什么pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快？•此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定，氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。•由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快：•由于醋酸为弱电解质，根据此方程式：•CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)(可逆反应）•随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。•A正确，一开始，PH相同，就是c(H+)相同因此反应速率相同。随着反应地进行，盐酸的c(H+)浓度开始减小，反应速率减小。醋酸是弱酸，消耗氢离子后平衡移动又产生氢离子。c(H+)浓度减小的很慢。所以反应速率减慢的不多（基本不变）。所以整体看醋酸反应快于盐酸。锌完全溶解时，所用时间少。•常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?•只能知道大于7•等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等•又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性•另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入A:HCLB:NaOHC:NaCLD:H2CO3•B•碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加OH-能使水解平衡逆向移动，使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L•反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ・mol―1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）首先AC温度相同，但是C点的NO2体积分数小，可以这么看C是在A的基础上，平衡向左移，平衡向体积缩小的方向移动，需压强增大，所以判断P1＞P2。A项，温度相同，但C的压强大，C的反应速率大。A错。B项，由于C点压强大，那么容器体积是减少的，所以气体被压缩，那么C看起来，颜色深了，尽管C中NO2的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响。B错。C项，加热，平衡右移，正确。D项，气体总质量不变，由于C是在A的基础上，平衡左移，体积减少，所以C中气体的物质的量比A少，那么气体平均分子质量C＞A.D错。选C。•要点有2个：•1、可逆反应不能到底，所以放热少于△H，•即，2molSO2和1molO2，不能反应到底，达到平衡时放出热量Q1197•2、体积相同的容器，加入1molSO2和0.5molO2，即用量减半，但是体积相同，相当于是一半的等效平衡的容器，增大体积即减压•因此，一半的等效平衡的容器，Q2=Q1/2•但是，增大体积，减压后，对这个反应，向体积增大的一方移动，即向左移动，即放热变少•所以，Q2Q1/2•在1个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)(可逆反应)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减少1/3，则该反应方程式的n值是多少？•解：3LX反应后浓度减少，即有1LX发生了转化•起始量：3L2L00•转化量：1L0.75L0.5L0.25n•平衡量：2L1.25L0.5L0.25n∴n=6•由题意混合气体压强增加5%，则物质的量也增加5%nRQYX234%5%10023)23(25.05.025.12n•向1mol/L纯碱溶液中滴入酚酞溶，观察到的现象是什么?原因是什么?若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是什么?原因是什么?•纯碱在水溶液中水解，显碱性，碱遇酚酞变红。+氯化钙会有Ca（OH）2生产。•纯碱就是碳酸钠，发生水解反应能变成粉红色。因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸根发生水解反应生成少量氢氧根离子。酚酞遇到碱就会变成粉红色。加入氯化钙发生复分解反应，产生白色沉淀，颜色变无色能，变成粉红色。因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸根发生水解反应生成少量氢氧根离子。酚酞遇到碱就会变成粉红色。