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总复习选修4-化学反应原理目录•绪言•专题一化学反应与能量变化•专题二化学反应速率和化学平衡•专题三溶液中的离子反应复习本专题知识复习复习第一单元化学反应中的热效应复习•和能量化学反应过程中同时存在物质的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。•一、反应热、焓变•★反应热∶恒温时，化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，恒温恒压时的反应热也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用KJ/mol。化学反应中的热效应注意问题∶•当△Ｈ为“-”或△ＨＯ时，为放热反应；•当△Ｈ为“+”或△ＨＯ时，为吸热反应。•★要知道常见的放热反应和吸热反应•★反应热的解释（和计算）常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量解释反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反E生，（2）若E反E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律计算化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小复习•▲书写热化学方程式应注意∶（必考）•１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；•２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。二、热化学方程式∶可以表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。复习•３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。•４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。•５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。•三、▲盖斯定律∶一个化学反应，无论是一步完成还是多步完成，反应的热效应是完全相同的。•即反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。•▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。四、中和热•定义：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。•H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol复习•能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。•新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。五、能源复习•▲标准燃烧热∶２５oC、101kPa时，•１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的标准燃烧热∶•CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；•△H=－890.31KJ/mol复习•1、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）•A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/mol•B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol•C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);•△H=-890.3kJ/mol•D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);•△H=-1400kJ/molD复习•2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是•①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1•C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2•②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3•S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4•③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5•2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6•④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8•A①B④C②③④D①②③C复习•3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是•A．碳酸钙受热分解•B．乙醇燃烧•C．铝粉与氧化铁粉末反应•D．氧化钙溶于水A复习•4、已知：•（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1•(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2•(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3•(1)Q1(填、=、)Q2，因为。•(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：•。H2O(g)=H2O(l)△H0Q1/Q3•5．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。•已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol•N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol•下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是•A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol•B．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/mol•C．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–601.7kJ/mol•D．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molA复习实验中和热的测定1，定义：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。2.实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热。3.实验原理：Q=mcΔtΔH=-Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。c=4.18J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJQΔn中和热［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol4.实验用品大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液5.实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.50mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。6.误差分析：你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。7.问题讨论：1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。［8.练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小有关“中和热”的练习1、在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（）A.碎泡沫塑料B.环行玻璃棒C.底部垫纸条D.两个量筒D本单元知识复习复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第三单元知识结构复习1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般活泼性差别最大的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。•常见阳离子放电顺序：•Ag+Fe3+Cu2+H+