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考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．共价键类型的判断及强弱比较。2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体构型的判断和解释。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)概念：原子间通过__________形成的化学键。(2)本质：高概率地出现在两原子核之间的_____和_______________之间的电性作用。(3)特征是共价键具有_______和_______。一、共价键1．共价键的本质和特征共用电子电子两个原子核饱和性方向性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2．共价键的类型σπ头碰头肩并肩极性非极性单双偏移偏移一对两对三对分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式___键电子云“_______”重叠___键电子云“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移_____键共用电子对发生____________键共用电子对不发生_____原子间共用电子对的数目____键原子间有_____共用电子___键原子间有_____共用电子____键原子间有_____共用电子叁考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)键能：_________原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越___，化学键越稳定。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_______，键长越___，往往键能越____，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过___的分子中，两个共价键之间的夹角，是描述______________的重要参数。3.键参数气态基态大核间距短大2分子空间构型考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘怎样判断化学键的类型和数目？提示(1)只有两原子的电负性相差不大(小于1.7)时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘杂化轨道理论与分子的极性杂化轨道理论(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。(2)分类二、1．能量相近杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp____________________sp2______________________sp3________________________234180°120°109°28′直线形平面三角形四面体形BeCl2BF3CH4考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.分子的极性考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘根据中心原子的最外层电子是否可以判断分子的极性？提示分子中的中心原子的最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子的最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘三、配合物的组成、结构、性质1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合而成的化合物。2．组成外界内界中心原子_______配位数配位体配位键3．形成条件中心原子有_______配位体可提供孤对电子4．空间结构配位数是2时：_______，如[Ag（NH3）]2＋配位数是3时：___________，如[HgI3]－配位数是4时：四面体，如[ZnCl4]2－平面正方形，如[PtCl4]2－空轨道直线形平面三角形考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘5．结构电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===____________________。[Zn(NH3)4]2＋＋SO42－考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘列举配合物在生产和实验中的重要用途。提示(1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘四、分子间作用力与物质性质1．概念：物质分子之间______存在的相互作用力，称为分子间作用力。2．分类：分子间作用力最常见的是__________和_____。3．强弱：范德华力___氢键___化学键。4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，___________相似的物质，随着_____________的增加，范德华力逐渐______，分子的极性越大，范德华力也越大。范德华力氢键组成和结构相对分子质量增大普遍考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)表示方法：A—H…B说明①A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。②A、B可以相同，也可以不同。(3)特征：具有一定的_____性和_____性。(4)分类：氢键包括_______氢键和_______氢键两种。(5)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点_____，对电离和溶解度等产生影响。5．氢键：(1)形成：已经与___________的原子形成共价键的_______(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中___________的原子之间的作用力，称为氢键。电负性很强氢原子电负性很强方向饱和分子内分子间升高考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘6．相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于___________，极性溶质一般能溶于_________。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性______。非极性溶剂极性溶剂越好考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘分子分子构型构型解释——杂化理论定义分类：sp1杂化、sp2杂化、sp3杂化构型判断实验测定理论推测杂化轨道理论sp1杂化：直线形sp2杂化：平面三角形sp3杂化：四面体形价层电子对互斥理论分子极性决定因素共价键的极性分子空间构型极性判断方法应用——相似相溶规则考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。(2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。三点说明…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘键参数与分子性质的关系一个关系…………………………………………………………………………………………价层电子对互斥模型(1)价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大。一个模型…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘电子对数成键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2、SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m)/2一个公式…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘氢键应用要注意：(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。(3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。三点提醒…………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘分子的极性与共价键的极性的关系我的心得………………………………………………………………………………………考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘某些共价键的键长数据如下表：问题征解………………………………………………………………………………………共价键键长(nm)C—C0.1540.134—C≡C—0.120C—O0.143C===O0.122N—N0.146N===N0.120N≡N0.110考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？提示原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1．判断模型必考点87杂化轨道的类型与常见分子的空间构型分子中心原子杂化轨道类型分子空间构型键角BeCl2sp直线形180°BF3、SO3sp2平面三角形120°CH4、SiH4CF4、CCl4sp3正四面体109°28′考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘CH2===CH2、sp2平面形120°sp直线形180°sp2平面形120°NH3、NF3sp3三角锥形107°H2O、OF2sp3V形105°CO2、CS2sp直线形180°考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp1杂化。2.判断方法考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp1杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘元素X和元素Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式__________；该分子的中心原子以sp2杂化，是__________分子，分子构型为________。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；【典例1】考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是__