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2016-2017学年广西钦州市高新区高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2B．1：2：2C．2：2：1D．9：2：42．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A．AB．BC．CD．D3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1B．反应③最多能产生0.05molO2C．反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③4．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．n（Cl2）：n（Fe）=5：45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1Fe2++2Br﹣+Cl2=Fe3++Br2+2Cl﹣C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：32MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：34Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O5．物质X是某反应中的生成物，其质量先增大后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（）ABCD操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2A．AB．BC．CD．D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室方案Ⅱ更便于实施7．在Na+浓度为0.9mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（）A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L﹣1B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．实验III能确定一定不存在SO42﹣二．非选择题8．某同学用NaCl固体配制200mL1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题．（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是g．（2）实验操作的正确顺序是（填序号）．①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；④称量固体；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a．配制溶液时，容量瓶未干燥：b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：c．定容时，俯视刻度线：d．从配制好的溶液中取出10mL：．9．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：回答以下问题（1）反应②引入的官能团名称是．（2）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（3）写出G的结构简式．（4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式．（2）实验装置（如图所示）：（3）实验过程：①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．④打开活塞K2，（填入该步应进行的操作）．⑤称得D装置的质量为zg．（4）数据分析：①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．②AlN的质量分数为．2016-2017学年广西钦州市高新区实验学校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A．2：1：2B．1：2：2C．2：2：1D．9：2：4【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．【解答】解：由图知，沉淀中含0.1molMg（OH）2和0.2molAl（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，故选B．2．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A．AB．BC．CD．D【考点】GF：钠的重要化合物；EG：硝酸的化学性质；EL：含氮物质的综合应用；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A．氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳生成；B．硝酸与Fe反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与Fe反应生成硝酸亚铁；C．硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝；D．氮气与二氧化氮不反应，即a与c不反应．【解答】解：A．氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳生成，物质之间通过一步反应能实现，故A正确；B．硝酸与少量的Fe反应生成硝酸铁，硝酸与过量的Fe反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与Fe反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，故B正确；C．硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，故C正确；D．氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即a与c不反应，所以物质之间通过一步反应不能实现，故D错误．故选D．3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1B．反应③最多能产生0.05molO2C．反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③【考点】GE：钠的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．B、根据过氧化钠和水反应的方程式计算O2．C、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．【解答】解：A、过氧化钠中阴离子是O22﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误；B、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol1mol0.1mol0.05mol根据方程式则最多能产生0.05molO2，故B正确；C、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．故选B．4．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．n（Cl2）：n（Fe）=5：45Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1Fe2++2Br﹣+Cl2=Fe3++Br2+2Cl﹣C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：32MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：34Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氯气与铁反应生成氯化铁，与反应物的量无关；B．亚铁离子的还原性较强，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；C．2mol高锰酸根离子完全反应转化成锰离子得到10mol电子，能够氧化5mol双氧水，该反应不满足电子守恒；D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，介于3：8和1：4之间，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物．【解答】解：A．Fe与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe2