第2讲物质的检验、分离和提纯基础盘点一、物质的检验自我诊断.

1第2讲物质的检验、分离和提纯基础盘点一、物质的检验自我诊断1．有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)，如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立的试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。由此判断：2(1)干燥管内的固体是(化学式，下同)。(2)原气体中一定有。(3)原气体中一定没有。(4)从浓硫酸洗气瓶出来的气体为，其气体体积比为。Na2O2NH3、CO2、NOO2、HCl、NO2、H2、N2CO2、NO3∶23基础回归常见气态无机物的检验方法待检物操作步骤现象化学方程式备注氧气(O2)用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条在试验前，集气瓶或试管要盖严密，防止氧气逸出氢气(H2)使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有火焰，烧杯里有水雾生成点燃前一定要先检验纯度复燃淡蓝色4氨气(NH3)(1)用湿润的红色石蕊试纸试验(2)把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片。用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口(1)变色(2)生成在常见的气体中，遇水显碱性的只有氨气二氧化硫(SO2)在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液，加热后有刺激性气味，在这方面不同于二氧化碳蓝白烟(1)NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－(2)NH3＋HCl==NH4Cl褪色红色复现5硫化氢(H2S)(1)用湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸悬于待检气体中(2)待检气体在空气里点燃(1)试纸呈黑色；(2)能燃烧(1)Pb2＋＋H2SPbS↓＋2H＋(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O有臭鸡蛋气味，燃烧产物有刺激性气味，这是气体中硫化氢特有的性质一氧化氮(NO)让待检气体接触空气变成有刺激性气味的红棕色气体2NO＋O2===2NO2在空气中由无色变为红棕色是气体中一氧化氮的特性6二氧化氮(NO2)(1)在盛有碘化钾-淀粉溶液的洁净试管里，通入待检气体(2)把待检气体通入硝酸银溶液中(1)溶液变色；(2)无沉淀生成3NO2＋H2O2HNO3＋NO8HNO3＋6KI6KNO3＋3I2＋4H2O＋2NO↑红棕色、有刺激性气味，颜色与Br2(气)相同一氧化碳(CO)(1)在空气里点燃待检气体(2)把氧化铜粉末装在燃烧管里，加热到红热，再通入待检气体。观察氧化铜颜色的变化。把反应中产生的气体通入澄清的石灰水中(1)可燃，火焰呈色；(2)氧化铜粉末变成红色的固体，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊(1)2CO＋O22CO2(2)CuO＋COCu＋CO2CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O一氧化碳气体有毒，要注意安全蓝淡蓝7溴蒸气(Br2)(1)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验待检气体(2)在洁净的试管里加入硝酸银溶液，用硝酸酸化，再通入待检气体(3)通入CCl4(1)试纸变色；(2)生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；(3)无色CCl4变为橙红色(1)2KI＋Br22KBr＋I2(2)Br2＋H2OHBr＋HBrOBr－＋Ag＋AgBr↓有刺激性气味，颜色为红棕色蓝8二、物质的分离和提纯自我诊断2.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置9解析本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O22H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确。答案D103.某NaNO3固体中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成NaNO3溶液。供选用的试剂有：①稀盐酸②稀HNO3③稀H2SO4④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液供选择的实验操作有：A.加热B.过滤C.分液D.蒸发E.蒸馏F.结晶实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。11解析NaNO3含有的杂质（NH4）2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO可用Ba2+除去，NH可用OH-在加热条件下除去，为此可选择加入过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中加入过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液。选择的试剂（填序号）实验操作（填序号）24412答案⑦⑤②ABA13基础回归1.常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项（1）①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体（2）长颈漏斗用于装配气体发生装置（1）①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿,注意不得留有气泡②滤纸低于边缘，液体低于边缘（2）应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸14（1）萃取、分液（2）用于随时添加液体（1）注意活塞不得渗漏（2）分离液体时，下层液体由，上层液体由下口流出上口倒出15除去气体中的杂质（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液（2）装入液体量不宜超过容积的2/3（3）气体的流向为：A→B16用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰（1）注意干燥剂或吸收剂的选择（2）一般为进气，出气蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为：大口小口搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来172.物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性进行分离（1）一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端靠（2）若滤液浑浊，需滤纸漏斗内壁玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁重新过滤固体和溶液18溶解度随温度变化较小物质（1）玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部温度过高造成飞溅（2）当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干19（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶且易分层（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中（2）萃取剂与原溶剂（3）萃取剂与溶质大不互溶不反应20相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处（2）蒸馏烧瓶内要加（3）冷凝管水流方向应为沸点支管口沸石“下进上出”21某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HC1NH4C1遇冷22指点迷津分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”（1）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。（2）“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。23要点精讲要点一检验常见物质的一般程序与思路1.气体物质的检验某气体↓观察、闻气味有色：Cl2(黄绿色)、NO2（红棕色）→进一步检验有气味：HCl、H2S、SO2、NH3→进一步检验无色无味接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃点燃只生成CO2的为CO；使带火星的木条复燃的为O2242.固体物质的检验待检物质→观察固体颜色无色或白色固体不溶：可能是CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、SO、NO、SO等424323有色晶体或固体溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO等不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、MnO2、CuS等4253.无色溶液的检验（详见专题2）【典例导析1】某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO２、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Cl2、O226解析此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（O2）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过干燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，则可排除O2。答案D27迁移应用1为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体。28（1）红棕色气体是。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意。（3）探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有。29答案（1）NO2（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3）O2解析（1）Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（3）Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。30要点二物质的鉴定、鉴别、推断物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以判定。不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成。311.鉴定是指对于一种物质的定性检验物质鉴定的一般步骤为：2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：（1）不用任何试剂的鉴别①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。32④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、