微粒间的相互作用力

微粒之间的相互作用力与物质的多样性考纲引导1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例才初步了解氢键。4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。一、概念理解(1).概念：相邻的两个或多个原子(离子)之间强烈的相互作用，叫做化学键。(2).特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：离子键，共价键，金属键(3)、化学键的强弱直接决定该物质的稳定性1、化学键2、离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用（吸引和排斥）共用电子对成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（ⅠAⅡA与ⅥAⅧA）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等非金属元素之间酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等物质类别离子化合物共价化合物非金属单质某些离子化合物中思考(1).哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：K2S、MgCl2等(2)NH4＋和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等特征：铵根离子或活泼金属阳离子(2).哪些元素形成共价键？非金属元素的原子之间实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2范围：多数非金属单质，气态氢化物，酸，非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。特征：同种的非金属或不同种的非金属的原子之间练习1：判断下列说法是否正确1任何物质中都存在化学键。2离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3离子化合物中可以存在共价键4共价化合物中可能存在离子键5含有共价键的物质一定是共价化合物╳√╳╳╳6全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物╳7两个非金属原子之间不能形成离子键8金属和非金属原子之间形成的都是离子键√╳9阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键╳10有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应╳练习2：下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D3、判断下列哪些物质含有离子键？共价键？两者都有？1.MgCl22.Br23.H2O4.NH311.NH4Cl5.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH412.AlCl3二、化学键判别判别窍门：1、记3个，NaClNaOHHCl2、共价化合物中只有共价键（全部非金属元素组成的物质，除NH4+）3、离子化合物(有活泼金属阳离子，铵根离子)中有复杂离子的时候才有共价键，如OH-SO42-O22-NO3-CO32-NH4+4、稀有气体无化学键三.电子式、结构式(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－小窍门：简单阳离子照抄，加上所带电荷数；简单阴离子点8点加上括号、电荷数碘5、含共价键物质的电子式水氨I····：I····：：﹕HOH﹕﹕﹕﹕HN﹕﹕﹕HH小窍门：先分析所需共用电子对的对数，画完共用电子对，再补齐8个电子即可练习5：写出下列微粒或物质的电子式：O2、N2、NH3、CO2H2OKFNa2SCaCl2KOHNa2O2H2O2PCl3CS2NH4ClCCl4HCNNaClOHClOC2H4CH4练习6：下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________________。①H2O2②BF3③四氟化氙(XeF4)④PCl3⑤PCl5⑥CCl4⑦CO2⑧白磷(P4)④⑥⑦⑧补充：结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等练习7、下列变化时：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水④过氧化钠溶于水⑤碘升华⑥加热使液态氦气汽化⑦蔗糖溶于水⑧NaCl和AgNO3反应1、仅破坏离子键的是()2、仅破坏共价键的是()3、既破坏离子键又破坏共价键的是()4、未破坏化学键的是()窍门分析最后的存在形式，即可判别①②⑧③④⑤⑥⑦三.克服作用1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力叫分子间力，又称为范德华力2.特性：(1)分子间作用力存在于所有分子间(2)它不是化学键，比化学键弱得多3.影响分子间作用力强弱的因素对分子组成和结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，范德华力越大，物质的溶、沸点越高。例如：熔沸点I2Br2Cl2F2四.分子间作用力注意：1分子间作用力力只存在于由分子构成的物质(即分子晶体，如SiO2中不存在)中2分子间力的形成和被破坏不影响物质的化学性质，主要影响熔、沸点等物理性质判断：分子间作用力越大，物质越稳定？为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？一些氢化物的沸点拓展：氢键——特殊的分子间作用力1.氢键也是分子间力分子间力范德华力氢键2.氢键理论的应用——解释一些物质的性质(1)NH3、H2O、HF在相应一系列物质中熔沸点反常高(2)能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解度大晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离子键分子间作用力共价键金属键差距大大小较大较大小高差距大固液均导电不导电不导电液导、固不导电实例：NaCl、NaOH等离子化合物稀有气体、CO等共价化合物金刚石、Si、SiO2SiC等金属不同类型的晶体练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是②①②③分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体四、物质熔沸点比较一看：二看：三看：状态：slg类型：原子晶体离子晶体分子晶体影响因素离子晶体看：原子晶体看：分子晶体看：半径及离子所带的电荷数键能即键长（半径）范德华力和氢键当组成和结构相同时看：。同分异构看：。当存在看氢键。相对分子质量支链，支链越多熔沸点越低N、O、F和H注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：化学键有关熔沸点与：微粒间作用力有关练习9下列各组物质中，熔点由高到低的是（）A．HIHBrHClHFB．H2TeH2SeH2SH2OC．CI4CBr4CCl4CF4D．干冰钾食盐石英E、NaINaBrNaClNaFF、晶体硅，SiC，金刚石