2012一轮复习卤族元素

2012化学高考第一轮复习F、Cl、Br、I、At氟、氯、溴、碘、砹卤族元素——氯气及其化合物考点1：氯原子的结构及氯气的性质+17287第三周期第ⅦA族１、氯的原子结构化合价：-1(HCl)，+1(HClO)，+3(HClO2)，+5(HClO3)，+7(HClO4)特别提醒：HClO4是酸性最强的无机酸通常情况下为黄绿色、有刺激气味的气体，有毒。比空气重能溶于水易液化２、氯气的物理性质３、氯气的化学性质与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应（强氧化性）与有机物反应现象化学方程式与金属反应NaFeCu与非金属反应H2P与水反应H2O与碱液反应NaOHCa(OH)2与还原性物质反应（强氧化性）FeCl2KI与有机物反应CH4CH2=CH22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O浅绿色变黄色2FeCl2+Cl2=2FeCl3湿润KI淀粉试纸变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl黄色火焰、白烟2Na+Cl2＝2NaCl点燃剧烈燃烧、棕黄色烟2Fe+3Cl2＝2FeCl3点燃铜丝红热、棕黄色烟Cu+Cl2＝CuCl2点燃苍白色火焰瓶口有白雾，有刺激性气体生成H2+Cl2＝2HCl点燃CH4+Cl2→CH3Cl+HCl光照饱和氯水呈黄绿色H2O+Cl2=HCl+HClO白色烟雾2P+3Cl2（少量）==2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）==2PCl5点燃(固态)特别注意：液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置：盐酸溶液2HClO2HCl+O2↑光Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClOH++ClO-Cl2+H2OHCl+HClO1、氯水的成分2、C12+H2OH++C1-+HC1O平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物浓盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照c(C1-)增大左移a．用饱和食盐水除C12中的HC1b．用排饱和食盐水法收集C12c(H+)和c(Cl-)增大左移c(H+)减小c(H+)减小右移右移用NaOH溶液吸收多余C12制漂白粉c(H+)减小右移右移c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配3、氯水的性质：①氯气的强氧化性②HCl的强酸性③HClO的强氧化性、弱酸性④Cl-的性质解决问题向氯水中滴加紫色石蕊试液，出现什么现象？先变红后褪色4、次氯酸的特性：(1)弱酸性：HClO＜H2CO3(2)不稳定性2HClO2HCl+O2↑光氯水要现用现制，保存在棕色瓶中(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质(4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红等有色物质褪色。（永久性漂白）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色起漂白作用的物质:HClO工业上制造漂白粉的反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5、漂白粉漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光2、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：_______________________________________（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是__________________________________②是________________________________（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是____________________________________________________________________在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱。氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。考点2：氯气的制法1、工业制法①电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电【现象】阴极？阳极？2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑通电阳离子交换膜②电解熔融NaCl:【工业装置】【原理】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、实验室制法Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿________________________________⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑【装置】【强化1】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处D×××强化2、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．卤素2020/2/16一、卤素单质的物理性质__基本物性氟氯溴碘色、态密度熔点沸点溶解度淡黄绿气体黄绿色气体深红棕液体紫黑色固体1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3-219.6-101-7.2113.5-188.1-34.658.78184.4反应226cm34.16g0.029g2020/2/16溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较(溶质由稀到浓)溶剂溶质水汽油或苯（比水轻）四氯化碳（比水重）溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫2020/2/16一、卤素单质的物理性质__特性1、液溴是深红棕色液体，很容易挥发，应密闭保存。如把溴放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。2、碘受热易升华，利用这个特性，可以对碘进行分离和提纯。2020/2/16二、卤素单质的化学性质原子序数逐渐增大核电荷数逐渐增多得电子能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强2020/2/161、卤素与氢气的反应H2+F2=2HF条件：暗处剧烈化合发生爆炸。H2+Cl2=2HCl条件：点燃或光照。H2+Br2==2HBr条件：加热至500ºC才能发生。500℃H2+I22HI条件：不易发生，不断加热才能缓慢进行。Δ（1）反应原理及现象2020/2/16（2）性质比较：D酸性：HFHClHBrHIA反应剧烈程度逐渐减弱。B稳定性：HFHClHBrHIC还原性：HFHClHBrHIF-Cl-Br-I-2020/2/16[讨论]如何计算喷泉实验后的盐酸溶液的浓度？LmolaLmolLaLVnc/4.221/4.22Lmol/0446.02020/2/162、卤素与水的反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2.Br2.I2）比较：与水反应能力依次减弱。2020/2/163、卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2无→橙无→黄无→黄结论：F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱4.HX的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑△△△2020/2/1627三、卤素及其化合物的特殊性１、氟⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。2、溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。3、碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。2020/2/16四、含卤化合物AgFAgClAgBrAgI颜色白色白色浅黄色黄色溶解性溶于水、硝酸不溶于水、硝酸光解性见光不分解见光都分解用途————胶卷相纸人工降雨（1）、卤化银（2）、碘化物人体缺碘会导致碘缺乏病（IDD），又称“智慧元素”。人们通常用食盐中加碘的方法来补充碘，所加碘是以碘酸钾的形式存在。2020/2/16五、Cl-Br-I-离子的检验未知液加入AgNO3溶液振荡、静置产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀再加稀HNO3溶液振荡白色沉淀不溶解说明含有。淡黄色沉淀不溶解说明含有。黄色沉淀不溶解说明含有。注：加稀HNO3目的是防止CO32-、PO43-等离子的干扰。