构成物质的基本微粒

化学第三章物质构成的奥秘第二节构成物质的基本微粒第1课时【学习目标】1．知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒2．知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换3．知道原子是由原子核和核外电子构成的4．初步学会根据实验现象，来推导原子的组成5．能够根据相对原子质量求算相对分子质量〖学习重难点〗•从微观角度来理解化学反应的本质；•相对质量的计算•原子的构成经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成干冰由二氧化碳分子构成金刚石由碳原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成一、分子和原子1．分子和原子都能直接构成物质2．分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。共同点：放大1亿倍（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙共同点：分子运动分子间隙电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？电解水微观3．分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质总结：化学反应的本质是原子间的重新组合，分子在化学变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能形成新的分子，即发生了化学变化。分子原子新分子N2＋3H2→2NH3不同点：1.分子在化学变化中，一定改变；而原子在化学变化中，一般认为是不改变的；在物理变化中构成物质的微粒不改变不同点：2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，化学元素由非常微小的、不可再分的物质粒子――原子组成，原子在所有化学变化中均保持自己的独特性质；同一元素的所有的原子，各方面性质特别是重量都完全相同，而不同的元素的原子有自己独特的性质。1897年，汤姆逊发现电子，并提出了原子的糖果布丁模型（也叫枣糕模型）。因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。卢瑟福认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。原子带电吗？为什么？原子原子核核外电子质子中子在核外作高速的无规则的运动原子的构成情况（居于原子中央）原子核的半径大约是原子半径的十万分之一核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：实验证明：一种氢原子的核内只有1个质子，没有中子，核外有1个电子一种碳原子核内有6个质子，6个中子，核外有6个电子构成原子的这些微粒，它们之间的质量有什么关系呢？什么是离子呢？1、下列关于分子的说法，正确的是（）A.只要分子没有改变，物质就没有发生任何变化B.液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见C.分子能保持物质的性质D.分子之间都有间隙练习：D2、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）（1）分子和原子都是构成物质的粒子（2）分子大，原子小（3）分子之间有间隔，原子没有（4）分子能保持物质的化学性质，原子不能（5）分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分（6）分子、原子都在不停的运动练习：⑴⑸⑹练习：3.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A原子都是由质子、中子、电子构成的B原子核内质子数一定等于中子数C原子的质量主要集中在原子核上D原子中有带电的微粒，所以原子也带电C练习：4.原子中质子数一定等于（）A核电荷数B核外电子数C中子数D中子数与电子数之和AB练习：5.下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的D第二节构成物质的基本微粒第2课时原子原子核核外电子质子中子在核外作高速的无规则的运动原子的构成情况（居于原子中央）核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系：m（原子）＝m（原子核）＋m（电子）≈m（原子核）〖原因是一个电子的质量很小，可以忽略〗质量关系：1个铝原子的质量：4.482×10－26kg1个氟原子的质量：3.156×10－26kg1个钠原子的质量：3.819×10－26kg用这样小的数量来描述原子的质量来描述原子的质量极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。相对原子质量•以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）•“一种碳原子”是指含6个质子和6个中子的碳原子，常称“碳12”。相对原子质量公式表达式：Ar（原子）=12/1（某碳原子）（某原子）mm常见元素的名称和相对原子质量原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612钠11121123镁12121224氯17181735常见元素的相对原子质量用相对分子质量表示分子质量的大小相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和例:计算水分子的相对分子质量。解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？O2的相对分子质量＝16×2＝32CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44二、离子在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物。一般金属元素容易失去电子，形成阳离子而非金属元素容易得到电子，形成阴离子离子｛阳离子：失去电子带正电阴离子：得到电子带负电氯化钠晶体分子物质原子离子结合得、失电子失、得电子分解小结：练习：1.已知氧原子的质量是2.657×10-26kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.986×10-26kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。镁原子与氧原子的质量之比＝3.986:2.657＝３：２镁原子与氧原子的相对原子质量之比＝24:16＝３：２结论：•原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比•原子的相对原子质量与其质量成正比•相对原子质量能相对地表示原子的实际质量2.已知铁原子的质量是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原子质量是16）。解：既然铁原子的质量是氧原子的质量的3.5倍，那么，铁的相对原子质量也应是氧的相对原子质量的3.5倍。即铁的相对原子质量为：16×3.5＝56。