高一化学元素周期律

原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，就叫做原子序数。原子序数=核电荷数元素符号1H2He原子结构示意图元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子结构示意图元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子结构示意图+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~23~1011~18结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。11→22周期性21→82或831→88模拟原子半径随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3~911~17结论：2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。大→小周期性大→小1-20号元素的原子半径00.050.10.150.20.250123456789101112131415161718192021原子序数原子半径（单位：nm）系列1判断原子半径和离子半径大小的规律：①当最外层电子数相同，电子层数越多的，半径越大。如NaK。②当电子层数相同，核电荷数越大的半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。③当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越大。如ClCl—，NaNa+。练习：1、判断下列粒子的半径大小(1)FCl(2)ClSP(3)Na+Mg2+Al3+(4)Cl–S2–2、下列各组粒子的半径之比大于1的是()A、Cl/MgB、S/S2—C、Na/KD、N/FD什么叫化合价？一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质元素符号1H2He原子结构示意图元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子结构示意图元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子结构示意图+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288原子序数与最外层电子数的关系123456789101112131415161718121234567123456788012345678910111213141516171819原子序数原子序数最外层电子数直方图元素符号1H2He主要化合价实例元素符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne主要化合价实例元素符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar主要化合价实例+10H2OHe+1+2+3+4–4+5–3–2–10Li2OBeCl2BF3CO2HNO3H2OHFNeCH4NH3+1+2+30–1+4–4+5–3+6–2+7Na2OMgCl2AlCl3SiO2H3PO4H2SO4HClO4ArSiH4PH3H2SHCl随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数化合价的变化1~23~1011~18结论：3、随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现的变化周期性+1→0+1→+5–4→–1→0+1→+7–4→–1→0元素化合价确定元素化合价的规律①原子最外层电子数=元素的最高正价。②只有非金属元素才有负化合价，|最低负价|+最高正价=8。③F无正价，O无最高正价。④通常，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数；原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数。练习：已知R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为()A、4B、5C、6D、7D原子序数递增元素性质呈周期性变化表现原子核外电子排布的周期性变化原子半径周期性变化元素主要化合价周期性变化小结：一、元素周期律1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递增元素性质呈周期性变化。2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的必然结果。随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。具体变化为：电子层数相同时，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。第二课时(一)判断元素金属性强弱的实验依据(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易(2)最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；(3)较活泼金属单质把较不活泼金属离子从盐溶液中置换出来。二、判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据(二)判断元素非金属性强弱的实验依据(1)跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物无无无无最高价氧化物无最高价氧化物的水化物无SiH4PH3H2SHClNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHAl(OH)3H3PO4HClO4Mg(OH)2H4SiO4H2SO4滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应的实验现象：1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水面，四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。2．Mg在常温下与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3．Al在常温或加热下遇水无明显现象2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2↑(缓慢反应)(三)金属性：NaMgAlMg+2HCl=MgCl2+H2↑(快)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)演示实验5-2结论：金属性：MgAl(1)碱性氧化物：只能和酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物：只能和碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物多数为非金属氧化物，如Mn2O7；但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等。（2）两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物是金属氧化物。偏铝酸钠(3)两性氢氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏铝酸钠碱性强弱：NaOHMg(OH)2A1(OH)3氢化物稳定性强弱顺序:SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序:H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)(四)非金属性的强弱：SiPSC1思考：请大家预言一下，H2与S生成H2S易，还是H2与C12生成HCl易?Si与H2？P与H2呢?H2与C12生成HCl易;H2与S生成H2S较易;P与H2生成PH3难;Si与H2生成SiH4更难。表5—9钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气。与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气。与酸剧烈反应放出氢气在常温或加热下，遇水无明显现象。与酸迅速反应放出氢气。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物表5—10硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸NaMgAlSiPSC1Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素下列各组物质性质的比较中，不正确的是()A、氢氧化物的碱性：RbOHKOHNaOHLiOHB、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4C、气态氢化物的稳定性：CH4NH3H2OHFD、单质的非金属性：F2O2N2CB补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。