离子浓度大小比较专题复习

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大2．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱性此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路】⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】33()()()()CCHCOOHCHCCHCOOCOHc(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”⑵牢记三个“守恒”1.电荷守恒：——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)【题型与对策】（2）弱碱溶液：(c)(3).强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L（1）、两种物质混合不反应：AB2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性（2）、两种物质恰好完全反应•【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()•A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)•B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)•C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)•D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)A（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：【例8】：把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1AD•【例9】：将0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）•A.c(HCN)c(CN－)•B.c(Na＋)c(CN－)•C.•D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD2c(H+)＝c(CN-)-c(HCN)【规律总结】•1、正确的思路：2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”(04年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3B链接高考（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D细节决定成败（07全国卷四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)AC链接高考(05年上海)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD3.(02年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中c(H+)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(OH-)一般最小。4、碱性盐溶液中，c(OH-)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(H+)一般最小。细节决定成败中常化学常见的有三对1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)c(H2CO3)D.c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)【课堂练习】(C)【课堂练习】(A)2.已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.②B.②③C.②④D.①②③3.下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(BC)【课堂练习】(BC)(B)4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数【课堂练习】【课堂练习】•1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“”、“”或“=”)•①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；•②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；•③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。•2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()•A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用•B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用•C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解•D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离=B4.未指明酸碱的强弱：例1：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-][A-]D．若MA水解,则[OH-][A-]•解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A-]=[M+]，若是弱酸则[A-]＜[M+]