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北京市通州区2016届九年级上学期期末考试化学试卷一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）A．B．C．D．3．如图是地壳中部分元素含量示意图，其中“a”代表的是（）A．铁B．铝C．氧D．硅4．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质5．决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．电子总数D．最外层电子数6．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射7．下列物质被俗称为干冰的是（）A．固态的水B．固态的氧气C．固态的二氧化碳D．固态的氮气8．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”．浓郁的花香遍布长安的原因是（）A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成9．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（）A．2B．8C．10D．1811．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是（）A．HB．H+C．H2D．H2O12．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等．下列物质中，不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．一氧化碳D．二氧化碳13．下列化学方程式中，书写正确的是（）A．2H2O═O2↑+2H2↑B．4P+5O22P2O5C．Zn+HCl═ZnCl2+H2↑D．KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑14．现代社会对能源的需求量越来越大．下列图示中，对环境有污染的发电方式是（）A．太阳能发电B．风力发电C．火力发电D．潮汐发电15．小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（）A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点C．使可燃物的温度降低到着火点以下D．隔绝空气16．下列事实与相应的解释不一致的是（）选项事实解释A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子间有间隔B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到相对稳定结构D铁丝在空气中不燃烧，在氧气中却可以燃烧物质的种类决定反应的剧烈程度A．AB．BC．CD．D17．下列物质中，不能与水形成溶液的是（）A．白糖B．食盐C．味精D．植物油18．下列有关原子的说法不正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数19．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量20．蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C．过程中瓶内物质总质量不断减少D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体二、非选择题（共60分）21．空气是宝贵的自然资源．（1）空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有的是动植物呼吸的原料．（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是．（3）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志．其中“低排放”主要指减少排放（填字母序号）．A．N2B．CO2C．O2D．H2．22．碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳．（1）动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和等化石燃料．天然气的主要成分是：（填化学式）．（2）人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加．大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因：．23．常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是．24．水是一种重要资源．（1）下列图片为生活中的水制品．属于纯净物的是．（填序号）（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的．25．某反应的过程可用下列图示描述．上述变化的化学方程式为；你从图中还可以看出的信息是（填一条即可）．26．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．（1）海水晒盐的原理是；（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是（填物质化学式）；（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g4.591820溶液质量/g54.5596868若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g．关于上述实验的叙述不正确的是（填序号）．A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液B．③④所得溶液溶质的质量分数相等C．20℃时，氯化钠的溶解度为36gD．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．27．哥本哈根气候大会的主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”理念．汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C8H18为代表．（1）C8H18的相对分子质量为，将汽油完全燃烧的化学方程式补充完整：2C8H18+25O2CO2+H2O（2）公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：公共汽车出租车百公里耗油/kg17.19.12平均载客量/人302乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的倍．28．近日，一篇题为《科学家称：植物油做饭可致癌，能少吃就少吃》的文章在网络上流传，结论看起来十分惊人．这里提到的研究是怎么回事？加热植物油就会产生“致癌物”吗？这位研究者把不同种类的烹调油分别加热，并测定了其中“致癌毒物”醛类物质的含量变化（如图1）．其实，研究中所用的条件跟普通家庭烹调相差很大．实验所用的温度是180℃，大约相当于我们所说的五六成热，而要让油在这个温度下烧上20甚至30分钟，也只有大量煎炸食物的时候才能达到，平时炒菜时烧油的时间远没有这么长．事实上，研究者所强调的也只是富含不饱和脂肪酸的油不适合用于煎炸而已．此次事件，不少报道都建议人们可以用黄油、猪油替代植物油来烹调．相比玉米油等，猪油、黄油确实热稳定性更好，但只从这个角度来推荐食用油就显得太片面了．食用油的脂肪酸分为饱和与不饱和两种（含量如图2）．饱和脂肪酸摄入过多会增加心血管疾病的风险．对于患有高血压、高血脂的人群来说，不建议选择饱和脂肪酸含量高的油类．目前科学界共识是饱和脂肪酸会增加心血管疾病的风险，用不饱和脂肪酸代替饱和脂肪酸对心血管健康有利．高温烹调时，选择猪油、牛油等动物油，产生的醛类等有害物质较少．但煎炸本身就是不健康的烹调方式，增加饱和脂肪酸摄入对健康也是不利的．选择健康的饮食方案，需要多方面综合考虑才行．阅读全文，回答问题：（1）网络文章中“植物油致癌”，所指的致癌物质是．（2）从图1的数据中可以得出，长时间加热后产生的有害物质最多．（3）从图2数据可知，对心血管病人而言，较好的食用油是（填一种）．（4）通过阅读本文，你提出一条健康使用食用油的建议：．29．自来水厂净水流程图如图：（1）步骤②的操作是．（2）二氧化氯是一种杀菌剂，它的化学式是．（3）上述步骤中一定发生化学变化的是：．30．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示：（1）NaHSO3中含有种元素．（2）步骤①中，反应前后化合价发生改变的元素是．31．甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成．（1）甲和乙的元素组成相同．甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式；乙可以转化成甲，方程式是．（2）如图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊．①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因．②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡．用化学方程式解释变澄清的原因；锥形瓶溶液中的溶质有．32．根据下图回答问题：（1）用A装置制取氧气时应用的化学方程式是，收集装置是．（2）通常实验室用大理石制取二氧化碳，所选用的发生装置是．33．实验室欲配制200g10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：（1）称量氢氧化钠固体g．（2）量取水的体积．图1中正确的是．（3）装瓶，贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．34．定性实验和定量实验是化学研究的重要方法．（1）实验如图1所示，实验如果成功应该看到的现象是．据此，能推测二氧化碳具有的性质是．（2）用图2装置进行空气中氧气含量测定．集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水．①实验中，应选择量筒的容积至少是．（填序号）A.500mLB.100mLC.50mLD.200mL②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积分数为，产生此结果的原因可能是（一条即可）．35．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳．步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量．（资料：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是；C装置中石灰水的作用是．（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是．改进方法是．（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量．36．为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：（1）方案1：取m1g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应．再次称量剩余固体质量为m2g，可以得出CO2的质量为．（原理：CaCO3CaO+CO2↑）（2）方案2：①取m1g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2g．②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中时，称量两个烧杯总质量共计m3g．（3）取m1g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2g．计算样品中碳酸钙质量分数的公式是．[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度．但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是．37．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．（2）反应后所得溶液中溶质的质量．2015-2016学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化【考点】化学变化和