金属晶体

金属样品思考1:从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等思考2:金属为什么具有这些共同性质呢?？？1、金属键：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键。1、组成粒子：金属阳离子和自由电子2、金属键的成键元素：金属元素3、金属键存在于：金属单质或合金中我们要透过现象抓本质！金属键的本质是什么呢？电子气理论由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属原子释放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子,而为许多金属离子所共有,并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由电子.自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性，也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性金属键为什么没有方向性和饱和性？金属晶体中的电子不专属于某几个特定的金属阳离子而是几乎均匀地分布在整块晶体里，把所有原子维系在一起，所以金属键没有方向性和饱和性。在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”（自由电子），这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最强的三种金属是：Ag、Cu、Al“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。电解质溶液、金属晶体导电区别晶体类型电解质溶液金属晶体自由移动的离子自由电子过程导电能力随温度的变化减弱水溶液或熔融状态下晶体状态导电时的状态导电粒子化学变化增强物理变化一般地，原子半径越小，金属键就越强。价电子数（即阳离子的电荷）越多（少），金属键就越强（弱）。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。金属键越强，硬度就越大，熔沸点就越高。定义：通过金属离子与自由电子之间的较强的金属键形成的晶体构成微粒：金属阳离子与自由电子微粒间的作用力：金属键物理性质：大部分金属熔沸点较高，硬度较大，难溶于水，具有良好的导电性，导热性和延展性a.常温下，绝大多数的金属单质和合金都是金属晶体，但是汞除外，因为汞常温下是液态物质。b.金属晶体的熔沸点差别很大。例如汞在常温下市液体，而钨的熔点却高达三千多度；c.自由电子属于整块金属晶体，所以金属晶体是个“巨分子”物质，不存在单个分子或原子d.“有阳离子无阴离子”是金属晶体独有的特性，即含有阳离子的物质不一定含有阴离子。金属晶体在发生状态变化（如融化）时需要克服的微粒间的作用力是金属键。所以金属晶体是熔沸点高低和硬度大小一般取决于金属件的强弱。一般情况下，金属键越强，金属晶体的熔沸点越高，硬度越大。金属键对金属晶体性质的影响例如，同周期元素钠、镁、铝的金属键逐渐增强，故单质的熔沸点逐渐升高，硬度逐渐增大；同主族元素锂钠、钾、铷、铯的金属键逐渐减弱，故其单质的熔沸点降低，硬度逐渐减小；许多过渡金属的熔沸点较高，就是因为它们的金属键很强的缘故。如何比较金属晶体的熔沸点？金属原子价电子数越多，原子半径越小，金属离子与自由电子间的作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，反之越低。如：同一周期金属原子半径从左到右越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径从上到下越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.自由电子间的相互作用答案：C金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案:B下列有关金属的叙述中正确的是A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低答案：D